【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算:
(1)5min末A的物质的量浓度___________________;
(2)5min内D的平均化学反应速率____________________;
(3)B的转化率_____________________________;
(4)反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2
③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O |
| H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=_____kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3=_______kJ·mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)。图2中的压强由大到小为___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在容积为VL的密闭容器里进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中a:b=
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为
(3)t1时N的转化率为:
(4)下列①→⑩的说法中可以证明 H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是: ①单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI
②一个H﹣H 键断裂的同时有两个H﹣I键断裂
③质量分数:w(HI)=w(I2)
④容器内HI(g)、H2 (g)、I2 (g)共存
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时,HI(g)浓度不再变化
⑧温度和压强一定时,混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑨温度和压强一定时,混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol/L的硫酸溶液,一定需要使用的玻璃仪器是
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②④⑤ D. ③④⑤
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