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    9．某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究．

    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是防止倒吸．
    （2）装置C的目的是检验SO2还原性．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色退去．
    （3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：
    I．HSO3-与ClO-刚好反应完   II．漂白粉不足        III．漂白粉过量
    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成表．
    （已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
    实验序号实验操作现象可能的情况
    ①滴加少量淀粉-KI溶液，振荡III
    ②滴加少量溴水，振荡II
    ③滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生
    （4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+．

    分析 （1）B装置的锥形瓶是空的，可以防止倒吸；
    （2）根据溴水的氧化性和二氧化硫的漂白性分析；
    （3）①NaClO可氧化KI；
    ②溴水可氧化HSO3-；
    ③HSO3-与高锰酸钾可发生氧化还原反应；
    ④酸性溶液与碳酸钙反应；
    （4）根据双氧水的氧化性和二氧化硫的还原性分析．

    解答 解：（1）B装置的作用是防止倒吸；
    故答案为：防止倒吸；      
    （2）溴水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应；D中NaOH全部转化为NaHSO3，再通入SO2，品红会褪色；
    故答案为：还原；溶液红色褪去；
    （3）①如果漂白粉过量，发生反应NaHSO3+Ca（ClO）2═CaSO4↓+NaCl+HClO，次氯酸氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝，溶液变为蓝色；②如果漂白粉过量，发生反应4NaHSO3+Ca（ClO）2+CaCl2═2CaSO4↓+4NaCl+2SO2↑+2H2O，SO2氧化I-使溶液褪色；③如果HSO3-与ClO-刚好反应完，方程式为2NaHSO3+Ca（ClO）2+CaCl2═2CaSO4↓+2NaCl+2HCl，滴入加少量酸性KMnO4溶液，溶液显紫色，说明没有还原性物质，反应可能是Ⅰ或Ⅲ；④加入几小块CaCO3固体，生成CO2气体，溶液显酸性，可能是Ⅰ或Ⅱ；
    故答案为：①溶液变蓝  ②溴水褪色  ③I或Ⅲ④I或II；
    （4）二氧化硫具有还原性，双氧水具有氧化性，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+；
    故答案为：SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+．

    点评 本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．

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    B．X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
    C．X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
    D．X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

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    B．25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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