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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )

    A.用Fe、Cu和稀硫酸组成原电池，当负极质量减轻5.6g时，通过溶液的电子为0.2NA

    B.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA

    C.密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

    D.11.6g丁烷中所含的非极性键数目为0.6NA

    【答案】D

    【解析】

    A．电子不能在溶液中移动，溶液中移动的是阴阳离子，故A错误；

    B．标况下三氯甲烷不是气体，2.24L三氯甲烷的物质的量不是0.1mol，故B错误；

    C．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以2molSO2和1molO2充分反应后分子总数大于2NA，故C错误；

    D．同种元素之间形成的共价键为非极性键，所以丁烷中4个碳原子形成3个非极性键，11.6g丁烷的物质的量为=0.2mol，所含的非极性键数目为0.6NA，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A为芳香烃，A的化学名称是______。

    （2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。

    （3）若G结构为

    ①请写出D的结构简式______。

    ②2由B生成C的化学方程式为__。

    （4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。

    （5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    (1)有机物X的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示：

    则该有机物可能的结构为_______（任写一种符合题意的即可）。

    (2)有机物Y的结构可能有和两种，要对其结构进行物理方法鉴定，可用_______。有机物Y若为，则红外光谱中应该有____个振动吸收；核磁共振氢谱中应有_____个峰。有机物Y若为，则红外光谱中应该有_____个振动吸收；核磁共振氢谱中应有_____个峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(＞9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是____(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    （3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为____。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。

    （3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验操作要遵循安全性和简约性，如图操作正确但不是从安全性方面考虑的操作是

    A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D.操作④：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )

    A.当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

    B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

    C.从2min到3min过程中，气体所占的压强不会变化

    D.反应过程中A和B的转化率之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象或实验结论的说法不正确的是( )

    A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4，充分振荡、静置，液体分层，下层呈紫红色

    B.光照CH4和Cl2的混合气，量筒内液面上升，内壁附着油状液体，量筒内水溶液呈酸性

    C.往外拉动针筒活塞，观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出，可检查装置气密性

    D.往烧瓶中滴入浓盐酸，根据实验现象，可判断盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

    A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。

    下列实验事实与所得结论相符的是

    实验事实

    所得结论

    A

    湿润的品红试纸褪色

    证明硫燃烧的产物中有SO2

    B

    湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体

    证明硫的燃烧产物能被还原成硫

    C

    湿润的蓝色石蕊试纸变红

    证明硫的燃烧产物中有酸类物质

    D

    加入BaCl2溶液产生白色沉淀

    证明硫燃烧的产物中有SO3

    A.AB.BC.CD.D

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