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高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取

NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供

热就能进行,其原因是                     

(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见图9)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)                                                            

        、干燥。

 (3)样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图10所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

步骤1:按图10所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2:准确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。

步骤3:准确量取40.00mL约H2SO4  溶解于锥形瓶中。

步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。

步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液

步骤8.将实验步骤1-7重复2次

①步骤3中,准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。

②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____(填写步骤号)。

③为获得样品中NH4ClO4 的含量,还需补充的实验是 _____

 

【答案】

(1)氨气与浓盐酸反应放出热量

    (2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤

    (3)①酸式滴定管

②1,5,6

③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验)

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为:                           

(2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是:                      

拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:                            

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料:

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是:                                   

(4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:

                                           

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是:                                             

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为:                                   

高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:

    NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:        

                                             

(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩,          ,过滤,           、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             (填写步骤编号)。

(11)、必须重复实验2~3次,其原因是                                           

(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g 。该实验

的相对误差为             

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取

NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供

热就能进行,其原因是                     

(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见图9)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)                                                            

        、干燥。

 (3)样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图10所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

步骤1:按图10所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2:准确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。

步骤3:准确量取40.00mL约H2SO4  溶解于锥形瓶中。

步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。

步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液

步骤8.将实验步骤1-7重复2次

①步骤3中,准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。

②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____(填写步骤号)。

③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是 _____

 

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科目:高中化学 来源:2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷(江苏) 题型:实验题

高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取
NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供
热就能进行,其原因是                     
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见图9)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)                                                            
       、干燥。

(3)样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图10所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

步骤1:按图10所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:准确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。
步骤3:准确量取40.00mL约H2SO4  溶解于锥形瓶中。
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中,准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量,还需补充的实验是 _____

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科目:高中化学 来源:2012届上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型:实验题

为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为:                           
(2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是:                      
拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:                            
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是:                                   
(4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:
                                           
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是:                                             
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为:                                   
高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:
    NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:        
                                             
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩,          ,过滤,           、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             (填写步骤编号)。
(11)、必须重复实验2~3次,其原因是                                           
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为             

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