[题目]分类是化学学习与研究的常用方法.下列分类正确的是A．Cl2O7.P2O5.SO3.CO2均属于酸性氧化物B．Na2O.Na2O2为相同元素组成的金属氧化物.都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应.将分散系分为溶液.浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱.将电解质分为强电解质.弱电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

【答案】A

【解析】

试题分析：A、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物，正确；B、Na2O2不属于碱性氧化物，错误；C、根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；D、根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质、弱电解质，错误。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。

a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系

如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；

③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有机产物：

①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是（）

A．只有①

B．只有③

C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）

（1）CH4（C2H4）：通过盛有的洗气瓶

（2）乙醇（水）：先加后通过来加以分离

（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加后通过法加以分离

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。