Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是     、      。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？          （填“能”或“否”），其原因是                        。

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品	溶 液 温 度	中和热 △H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表。△H=         

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

                                                        

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果     （填“有”或“无”）影响。

 

Answer 1

【答案】

（1）量筒  温度计  （2）否   金属容易导热，有热量散失

     （3）①56.8 kJ·mol^－1    ②NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）

     （4）无   有

【解析】本题考查中和热的测定。在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量筒，同时还需要测量温度，所以需要温度计；在实验过程中要尽可能的减少热量损耗，而金属铜是热的良导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；根据实验数据知两次实验中的温度差的平均值为：℃，所以反应中放出的热量Q＝4.18KJ·℃^-1· Kg^-1×0.1kg×3.4℃＝1.4212 KJ。因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol，所以∆H＝kJ·mol^－1，因此反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）   ∆H＝56.8 kJ·mol^－1；KOH属于强碱，对属于结果无影响，但醋酸属于弱酸，溶于水会吸热，因此测定结果有影响。