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    已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是


    1. A.
      NaCN
    2. B.
      NaF
    3. C.
      CH3COONa
    4. D.
      NaNO2
    B

    电离平衡常数越小，说明弱酸的酸性越小，越难电离，电离出的离子越容易水解，也就是水解程度越大，水解出的氢氧根越多，溶液pH值越大。平衡常数K(HCN)< K(HNO2)< K(CH3COOH)< K(HF)，所以对应钠盐的碱性NaCN>NaNO2> CH3COONa> NaF。
    所以pH最小的是NaF。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京二模）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），部分反应如下：
    ①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则反应①的△H=
    -746.5kJ?mol-1
    -746.5kJ?mol-1
    ．
    （2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
    经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ，H2的体积分数为
    22.2%
    22.2%
    ．
    （3）NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为
    BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，反应 SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L＜c（B）＜9mol/L
    3mol/L＜c（B）＜9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
    ①③
    ①③
    ．
    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂
    （2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
    c2(CO)
    c(CO2)
    c2(CO)
    c(CO2)
    ；
    已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
    K=K1×K2
    K=K1×K2
    ．
    （3）已知某温度下，反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
    否
    否
     （填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向
    逆反应
    逆反应
     （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
    正反应
    正反应
     （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6×10-5，该温度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题．
    （1）a点溶液中c（H+）为
    4×10-4mol/L
    4×10-4mol/L
    mol?L-1；
    （2）b点溶液中离子浓度大小顺序为
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    或
    c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
    ．C点溶液中离子浓度大
    小顺序为
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是
    c
    c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
    （1）钒主要用来制造钒钢．钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是
     
    （填序号）
    A．钒在常温下，化学活泼性较弱
    B．钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
    C．钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
    （2）在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
    2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
    在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
    V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
    反应②平衡常数的表达式K=
     
    ；
    （3）已知某温度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
    4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式：
     
    ；
    （4）用钒酸钠（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等杂质离子）制备高纯V2O5流程如下：精英家教网
    ①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是
     
    ；
    ②在25℃时，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0×10-4 mol?L-1，则溶液中c（P043-）=
     
    ；
    ③加入NH4Cl，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为
     
    ；
    ④为测定产品纯度，称取产品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3标准溶 液滴定，发生的反应为：
    V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
    I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL，则该产品的纯度为
     
    （用含m、a、b的代数式表示）．

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