【题目】化合物W是药物合成的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)试剂a是___________。
(2)A的名称是___________；F中官能团的名称是___________。
(3)下列说法正确的是___________(填正确选项编号)。
a．CH2= CHCHO不存在顺反异构体 b．D能发生水解反应
c．E的分子式为C9H14NO2 d．⑧发生了还原反应
(4)反应③的化学方程式是___________。
(5)G(
)有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为___________。
(6) 
是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成的合成路线图：___________(无机试剂任选)。
【答案】浓硫酸、浓硝酸 对硝基甲苯 羟基、氨基 ab 
6 
或
【解析】
由合成路线可知，甲苯和浓硫酸、浓硝酸加热发生硝化反应经分离得到对硝基甲苯；对硝基甲苯在铁和盐酸的条件下，发生还原反应生成对甲基苯胺；对甲基苯胺和乙酸酐反应得到D，D经几部转化得到E；E经反应⑤转化为F；F
G是F分子中的-NH2与H2C=CH-CHO发生的加成反应；G→Q是先加成再消去；最后Q→W发生消去反应得到W，据此分析解答。
(1)根据合成路线所给信息，反应①为甲苯和浓硫酸、浓硝酸加热发生硝化反应，所以试剂a是浓硫酸、浓硝酸，
故答案是：浓硫酸、浓硝酸；
(2)由A的结构简式可知，A的名称是对硝基甲苯；F中官能团的名称是羟基、氨基，
故答案是：对硝基甲苯；羟基、氨基；
(3) a．CH2= CHCHO分子中其中的1个碳原子连有两个氢原子，所以不存在顺反异构体，故a正确；
b．D的结构简式为
，分子中含有-NHCO-，所以能发生水解反应，故b正确；
c．E的结构简式为
分子式为C9H12NO，故c错误；
d．反应⑧发生了Q→W分子内的消去反应得到W，也属于去氢氧化反应，故d错误；
故答案是：ab；
(4)反应③是对甲基苯胺和乙酸酐反应得到D，化学方程式是，
故答案是：；
(5)G(
)分子中含有醛基氨基和羟基，同分异构体属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有：-NH2与CH3CH2CH2CO-、（CH3）2CH CO-分别处于邻、间、对各3种，共6种；
其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为，
故答案是：6；；
(6) 根据题中流程，若要由为起始原料合成
则需要先发生硝化反应引入-NO2，再还原为氨基，最后水解得到产物，合成路线图设计为：，或利用题给信息设计为：，
故答案是：或。
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【题目】在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列说法正确的是
A. 充分反应后，放出热量为 b kJ
B. 若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C. 当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡
D. 达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小
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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_______________________________。
(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
(3)对于反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
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【题目】新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A. 充电时，金属锂为阳极
B. 放电时，正负两极周围都有LiOH
C. 放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子
D. 放电和充电时，Li+迁移方向相反
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【题目】铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：
I：测量某河水样本中铁的含量
(1)水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因___________。
(2)测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。
①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。
②滴定达到终点的标志是___________。
(3)测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。
①锌粒的作用是___________。
②河水中Fe3+的浓度是___________mol/L(用含字母的代数式表示)。
Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。
(4)当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：___________。
(5)一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
①必须使用铁电极的是___________(填“A"或“B”)极。
②B电极的电极反应式为___________。
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【题目】根据能量关系图，下列分析正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 曲线a的热效应大
C. 该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
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【题目】溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示
（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。
（2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_________________________________。
（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________。
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【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
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【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示
①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据
试验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡时间/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。
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