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    【题目】根据能量关系图，下列分析正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 曲线a的热效应大

    C. 该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

    D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

    【答案】D

    【解析】

    A、根据图像，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，故A错误；

    B、依据图像，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，△H=生成物总能量 -反应物总能量，与反应的途径无关，曲线a、b的热效应相同，故B错误；

    C、热化学方程式中需要注明物质的状态，△H=生成物总能量 -反应物总能量，则反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6kJ，故C错误；

    D、该反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6kJ，又气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为个

    B.标准状况下，0.2 mol 的体积为4.48 L

    C.2.3 g金属钠变为离子失去电子数为个

    D.常温常压下，个氢分子的质量为2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定化学反应速率。

    (1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。

    (2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。

    (3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

    (4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。

    Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    T1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    T2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    T3

    (5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

    C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

    （3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

    和xmolH2，则：

    当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．

    ② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．

    （4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

    测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W是药物合成的中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)试剂a是___________。

    (2)A的名称是___________；F中官能团的名称是___________。

    (3)下列说法正确的是___________(填正确选项编号)。

    a．CH2= CHCHO不存在顺反异构体 b．D能发生水解反应

    c．E的分子式为C9H14NO2 d．⑧发生了还原反应

    (4)反应③的化学方程式是___________。

    (5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为___________。

    (6) 是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成的合成路线图：___________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：

    关于此流程说法正确的是

    A. 副产品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的气体X是CO2

    C. 循环II是为了提高食盐的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列说法正确的是

    A. 充电时，石墨电极作阴极

    B. 充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动

    C. 放电时，负极反应为:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-

    D. 放电时，若电路中转移3 mol电子，则有1 mol Cn(A1C14)被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A. 由水电离出的c(H+):①＞③

    B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

    考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

    氢氰酸（HCN）

    碳酸（H2C03）

    氢氟酸（HF）

    K=4.9×10﹣10

    K1=4.4×10﹣7

    K2=4.7×10﹣11

    K=6.61×10﹣4

    A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

    B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

    C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

    D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子树脂具有较好的吸水性，其合成线路如下：

    已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

    II.-CH=CH-COOH

    回答下列问题

    (1)G中的含氧官能团名称为______，M的结构简式为_______。

    (2)由A生成B的化学方程式为______________________。

    (3)上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为_________________。

    (4)下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_______________________。(填字母)

    A. 1mol F与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

    B. 能发生水解反应和消去反应

    C. 能聚合成高分子化合物

    D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有________种

    A.属于芳香族化合物，且只有1种官能团

    B.能发生银镜反应

    C.除苯环外不存在其他环状结构

    其中核磁共振氢谐有4组峰的是________(写出其中一种的结构简式)

    (6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线______

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