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    【题目】—种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列说法正确的是

    A. 充电时，石墨电极作阴极

    B. 充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动

    C. 放电时，负极反应为:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-

    D. 放电时，若电路中转移3 mol电子，则有1 mol Cn(A1C14)被还原

    【答案】B

    【解析】

    A.金属铝做原电池的负极，充电时做电解池的阴极，石墨做阳极，故错误；

    B.充电时，阴离子向阳极移动，即向右移动，故正确；

    C.放电时，负极反应为： A1 - 3e-+ 7 AlCl4-= 4A12C17-，故错误；

    D. 放电时，若电路中转移3 mol电子，则有3 mol Cn(A1C14)被还原，故错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 充电时，金属锂为阳极

    B. 放电时，正负两极周围都有LiOH

    C. 放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子

    D. 放电和充电时，Li+迁移方向相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量关系图，下列分析正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 曲线a的热效应大

    C. 该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

    D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示

    （1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。

    （2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_________________________________。

    （3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多种结 晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题：

    (1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。

    (2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下：

    溶解所用的酸最适宜的是_____ ，氧化的产物中有比H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。

    (3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______： 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________,

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

    B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

    C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

    D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

    lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（ ）

    A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

    B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

    C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

    D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

    （1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    （2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。

    （4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

    ①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。

    ②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

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