Question

【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（ ）

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图像可知，开始时lg[c (H+)/c(OH-)]=-12，已知c(MOH)=0.1mol/L，则MOH为强碱，其电离方程式为MOH=M++OH-，A项错误；a点对应的lg[c (H+)/c(OH-)]=0，即c (H+)=c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当一元强碱完全反应时溶液呈碱性，所以溶液呈中性时，醋酸溶液体积大于10.00mL，B项错误；b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸和CH3COOM，由于醋酸电离程度很小，所以c(H+ )<c(M+)，正确关系为：c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+ )>c(OH-)，C项错误；25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kw=1.7×10-14，所以CH3COO-的水解平衡常数为Kh=Kw/Ka=(10/17)×10-9，D项正确。