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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.使用食品添加剂以后营养更丰富

    B.天然食品添加剂比化学合成品安全可靠

    C.食品添加剂的作用仅仅是为了好看

    D.在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称

    【答案】D

    【解析】

    食品添加剂包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等多种，不同的食品添加剂其作用不同。天然食品添加剂不一定比化学合成品安全可靠。在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组比较不正确的是(　　)

    A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

    B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

    C.金属性：K>Na>Li

    D.碱金属元素原子最外层电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为

    ①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6

    A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是

    A. Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

    B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系

    C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

    D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（ ）

    A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族

    B. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

    C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列说法正确的是（ ）

    图1 图2

    A. 据图1可知实验时的环境温度等于22 ℃。

    B. 据图1可知该NaOH溶液的物质的量浓度为3.0molL-1

    C. 图2，如果在装有水的小试管中分别加入烧碱固体、浓硫酸、硝酸铵固体都能使a端液面高于b端液面

    D. 若溶液比热容近似为4.18 J/（g℃），溶液密度近似为1g/mL。则该反应的中和热的数值为125.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

    （1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

    A．图中A→B的过程为放热过程

    B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

    C．该反应为氧化还原反应

    D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

    （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

    ①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

    （3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

    ①收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。

    ②写出电解池总反应(化学方程式)___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

    lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（ ）

    A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

    B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

    C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

    D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

    （1）Z是(写化学式)：_____________。

    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有______性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。

    A 钝化铁片 B 检验Ba2＋ C 干燥氯气

    （3）溴蒸气也是红棕色气体，可用来鉴别溴蒸气和X的是_________

    A 湿润的淀粉碘化钾试纸 B 硝酸银溶液

    C 湿润的pH试纸 D NaOH 溶液

    （4）现有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示。OA段产生的气体是___________。如果向另外一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解________g铜粉。

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