Question

【题目】将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列说法正确的是（ ）

图1 图2

A. 据图1可知实验时的环境温度等于22 ℃。

B. 据图1可知该NaOH溶液的物质的量浓度为3.0molL-1

C. 图2，如果在装有水的小试管中分别加入烧碱固体、浓硫酸、硝酸铵固体都能使a端液面高于b端液面

D. 若溶液比热容近似为4.18 J/（g℃），溶液密度近似为1g/mL。则该反应的中和热的数值为125.4 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 该实验中加入5 mLHCl溶液的温度为22℃，10 mLHCl溶液的温度为23℃，推测出开始温度是21℃，A项错误；

B. 恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL，由V1+V2= 50 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL，

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1 1

2.0molL1×0.03 L n

则n=2.0 molL1×0.03 L=0.06 mol，所以浓度是： =3.0 mol/L，B项正确；

C. 烧碱和浓硫酸溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，则根据热胀冷缩原理可知，图2，如果在装有水的小试管中分别加入硝酸铵后，锥形瓶内气体的压强减小，温度降低，使a端液面高于b端液面，而加入烧碱和浓硫酸后，锥形瓶内气体的压强增大，温度升高，使a端液面低于b端液面，C项错误；

D.中和热是指稀的强酸与稀的强碱溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量，数值在57 kJ/mol左右，D项错误；

答案选B。