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    【题目】下列食物中属于碱性食物的是

    A. 鸡肉 B. 牛奶 C. 柠檬 D. 鱼肉

    【答案】C

    【解析】分析：有些食物含非金属元素较多，如氯、硫、磷等，在人体内代谢后可形成阴离子酸根，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物；而有些食物含金属元素较多，如钾、钠、钙、镁等，在人体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性食物，这类食物在生理上称为成碱性食物，习惯上称为碱性食物。

    详解：A项，鸡肉中富含蛋白质等，鸡肉属于酸性食物；B项，牛奶中富含蛋白质，牛奶属于酸性食物；C项，柠檬属于水果，柠檬属于碱性食物；D项，鱼肉中富含蛋白质，鱼肉属于酸性食物；属于碱性食物的是柠檬，答案选C。

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    【题目】根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)

    A. PCl3 B. HCHO

    C. H3O＋ D. PH3

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    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：

    (1)写出AB2的电子式：______________；

    (2)用电子式表示C2B的形成过程：__________________________________。

    (3)写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_______________________________。

    (4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：________________。

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    【题目】（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是 。写出操作①的名称： 。

    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。

    a．富集铜元素

    b．使铜元素与水溶液中的物质分离

    c．增加Cu2＋在水中的溶解度

    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是 。

    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。

    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组比较不正确的是(　　)

    A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

    B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

    C.金属性：K>Na>Li

    D.碱金属元素原子最外层电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( )

    A. 布洛芬的分子式为C13H1802

    B. 二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体

    C. 布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰

    D. 己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

    A.原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

    B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

    C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

    D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

    （1）写出X2Z2的电子式_________，Y单质分子的结构式____________。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是_____________。

    （3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子_____阴离子______。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_____。X、Y也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为 ______________________________

    （5）下列说法正确的是（____）

    a．氢化物热稳定性:Y>Z

    b．氢化物的熔沸点：Y>Z

    c．原子半径：Y>Z

    d．Z的氢化物的熔沸点比同主族其他物质的高，是因为分子内形成了氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列说法正确的是（ ）

    图1 图2

    A. 据图1可知实验时的环境温度等于22 ℃。

    B. 据图1可知该NaOH溶液的物质的量浓度为3.0molL-1

    C. 图2，如果在装有水的小试管中分别加入烧碱固体、浓硫酸、硝酸铵固体都能使a端液面高于b端液面

    D. 若溶液比热容近似为4.18 J/（g℃），溶液密度近似为1g/mL。则该反应的中和热的数值为125.4 kJ/mol

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