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    8．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极附近SO42-浓度逐渐增大
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH值增大

    分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．

    解答 解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，负极附近SO42-浓度逐渐增大，故A错误；
    B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
    C、正极上氢离子得电子生成氢气，负极上锌失电子生成锌离子，故C错误；
    D、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，则电解质溶液的pH值增大，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
    A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．KCl和KD．CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．1mol液态水蒸发为气态水是要吸收44kJ热量．
    （1）写出能表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$ O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
    （2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1430KJ．
    （4）氢气的燃烧热为286 kJ/mol．
    （5）写出CH4气体不完全燃烧生成只生成CO气体和液态水的热化学方程式CH4（g ）+$\frac{3}{2}$O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=-607kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随反应时间t的变化如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．t1时刻，v（正）＞v（逆）B．t2时刻，v（正）=v（逆）
    C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A． 二溴乙烷B．　1-甲基-1-丙醇
    C． 4一甲基-戊烷D．2-乙基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于CH3+、-CH3、CH3-三种微粒的说法正确的是（　　）
    A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同
    C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+＞CH3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：sp2．
    （3）按要求完成下列各题：
    a．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式CO、C22-或CN-或NO+或O22+（各一种）．
    b．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：HF分子之间因形成氢键而形成（HF）n缔合分子，实际测得的为HF和（HF）n的相对分子质量的平均值，比HF的分子量大．
    （5）元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物，晶体结构类型均与氯化铯的相同，
    a、比较离子半径大小：Cl-大于Cs+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69pm和78pm，则比较两种氧化物的熔点较高的为NiO（填化学式），请解释原因两种氧化物中的阴阳离子的电荷（绝对值）均相等，Ni2+的半径小则NiO的阴阳离子核间距小于FeO的阴阳离子核间距，可知NiO的晶格能较大，熔点高．
    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc（面心立方），晶胞边长为361pm．又知⑩单质的密度为9.00g•cm-3，原子量为63.6，请回答下列问题：
    a、晶体中该原子的配位数为12，一个晶胞中包含的原子数目为4．
    b、⑩单质的晶胞的体积是4.70×10-23cm3，阿伏加德罗常数为$\frac{4×63.6}{9.00×4.70×10{\;}^{-23}}$/mol=6.01×1023mol-1（列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）
    A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
    B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯
    C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
    D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（　　）
    A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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