【题目】(I)将35.2铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
(1)NO的体积为_____L,NO2的体积为______L。
(2)参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。(结果不需化简)
(II)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为10 g,求
(1)此混合物中CO和CO2物质的量之比_____。
(2)CO的质量分数_____
【答案】6.72 4.48 1.6 (10-3Va+0.5)/0.14 n(CO):n(CO2)=2:1 56%
【解析】
(I)(1) n(Cu)==0.55mol,n(气体)=
=0.5mol
设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y。
根据气体的总物质的量,有:x+y=0.5mol ①;
根据“得失电子守恒”,有:3x+y=0.55mol×2 (②式中,左边为N得电子数,右边为Cu失电子数,得失电子数相同);
解方程组得:x=0.3 mol,y=0.2 mol。
则:V(NO)=0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L,V(NO2)=0.2mol×22.4 L·mol-1=4.48L;
正确答案: 6.72 4.48。
(2)参加反应的HNO3分两部分:一部分没有被还原,显酸性,生成Cu(NO3)2;另一部分被还原成NO2和NO,所以参加反应的HNO3为0.55mol×2+0.5 mol=1.6mol;
正确答案:1.6。
(3)HNO3在反应中一部分变成气体,一部分以NO3-的形式留在溶液中。
变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol;加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2+全部转化为沉淀,则溶液中只有NaNO3,其物质的量为10-3aV mol,也就是以NO3-形式留在溶液中的NO3-的物质的量为10-3aVmol;所以,c(HNO3)=(10-3Va+0.5)/0.14 mol/L;
正确答案:(10-3Va+0.5)/0.14。
(II) (1) n(气体)==0.3mol;
解:设CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则
x+y=0.3mol ①;
28x+44y=10g ②;
解方程组得:x=0.2mol, y=0.1mol,此混合物中CO和CO2物质的量之比2:1。
正确答案:n(CO):n(CO2)=2:1。
(2)由(1)可知一氧化碳为0.2mol,则CO的质量分数为=56%。
正确答案:56%。
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【题目】2017年11月16日新闻报道“阿斯利康哮喘”新药获批上市,哮喘率降低近51%,有机物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示
(1)化合物X的有_______种化学环境不同的氢原子。
(2)下列说法正确的是_______.
A.X是芳香化合物 B.Ni催化下Y能与5molH2加成
C.Z能发生加成、取代及消去反应 D. lmolZ最多可与5molNaOH反应
(3)Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________。
(4)X可以由_______(写名称)和M() 分子间脱水而得;一定条件下,M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N (分子式为C6H8O2),则N的结构简式为_____(己知烯醇式不稳定,会发生分子重排,例如:
)。
(5)Y也可以与环氟丙烷)发生类似反应①的反应,其生成物的结构简式为_________(写一种);Y的同分异构体很多种,其中有苯环、苯环上有二个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有_____种。
(6)可由
和有机物H分子间脱去一分子水而得,则H的名称为________;通常采用
为原料合成
,请参照题目路线图设计该合成路线(无机试剂任选) _______。(合成路线常用的表示方式为:
)
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【题目】如图所示,某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理,乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式_____.
(2)铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”),石墨电极的电极反应式为_____.
(3)反应一段时间后,乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区.
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为_____,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____;丙装置中阴极析出铜的质量为_____.
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【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式).
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______.
(3)检验物质Y的方法是_______________________________.
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_______.
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为________.
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子得到一个电子后3p轨道全充满;D最高价氧化物中D的质量分数为40%,且核内质子数等于中子数;F为红色单质,有F+和F2+两种离子。回答下列问题:
(1)元素电负性:D____E (填>、<或=);
(2)B、C单质熔点B_____C(填>、<或=);
(3)AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化;其固态晶体类型为_____________;
(4)氢化物的沸点:B比D高的原因______________;
(5)F的核外电子排布式为____________________________;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出深蓝色晶体,该晶体的化学式为_______,其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。
A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性,促使晶体析出
B.F与NH3之间的化学键为离子键
C.该配合物晶体中,N是配位原子,NH3为三角锥型
D.配离子内N原子排列成为平面正方形,则其中F离子是sp3杂化
E.向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成
(6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元为立方体,结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,CnX的摩尔质量为M g/mol,C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。(列出计算式即可)
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【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
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【题目】有机物A是合成离分子树脂G和合成酚醛树酯的原料之一。相关的合成路线如下图所示:
已知:Ⅰ.(R1、R2、R3代表烃基)
Ⅱ.
请回答下列问题:
(1) 经质谱测定,有机物A的相对分子质量为164,燃烧8.2g有机物A,生成标准状况下11.2LCO2和5.4gH2O。则A的分子式是________,A中所含官能团的名称是________。
(2)B的结构简式________。
(3)C的名称是________,请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________。
(4)D-F的反应类型是________,写出由C和苯酚合成酚醛树脂的化学方程式是___________。
(5)有机物有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ.分子中除苯环外,无其它环状结构;
Ⅱ.核磁共振氯谱显示为5组峰;
Ⅲ.能发生水解反应,不能与Na反应
Ⅳ.能发生银镜反应
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【题目】沙丁胺醇()是一种新型药物,常用于缓解哮喘等肺部疾病,其一种合成路线如下。
(1)沙丁胺醇的分子式为_____________,C中官能团的名称为_____________。
(2)①的反应类型为____________,⑥的反应类型为____________。
(3)B的结构简式为_____________。
(4)A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________。
(5)符合下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构),其中任意一种的结构简式为_____________。
a.苯环上有两个取代基; b.能与NaHC03反应生成CO2。
(6)写出以苯酚、甲醛和乙酸酐()为原料制备高分子
的合成路线:____________________________________________________(无机试剂任选)
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【题目】钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分,科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应,除去未反应的O2,收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是___________,装置C的作用是_________。
②若观察到________(填实验现象),证明X中含有CO。
(2)反应后,耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外,还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+,可选用_______(填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉
c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数,并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置,当观察到_____(填实验现象)时,停止通气,此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_____,碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。
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