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【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3NH4NO3,如下图所示。

1中,NH3O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是______________

2中,2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他条件相

同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1p2)下随温度变化的曲线(如图)

比较p1p2的大小关系:p1________p2(填“<”“>”“=”

随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________(填增大减小不变)。

3中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。

已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________

②N2O4O2H2O化合的化学方程式是____________________

4中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充AA______,说明理由:__________________________

【答案】14NH35O24NO6H2O

2减小

3①A ②2N2O4O22H2O="==" 4HNO3

4NH3根据反应:8NO7H2O3NH4NO32HNO3,电解产生的HNO3

【解析】试题分析:(1)氨气和氧气在催化剂作用下发氧化还原反应,生成NO和水,化学方程为4NH3+5O24NO+6H2O

2该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,其他条件不变时,增大压强,平衡向气体物质的量减小的方向移动,即向正反应方向移动,即压强越高,NO的平衡转化率越大,根据图示知,相同温度下,压强P1NO的转化率<P2NO的转化率,故P1P2

其他条件不变时,升高温度,平衡向着吸热反应方向移动,又根据图示知,相同压强下,随着温度的升高,NO的转化率降低,即升高温度,平衡向逆反应方向移动,故逆反应方向为吸热反应,则正反应方向是放热反应,则随着温度的升高,该反应的平衡常数减小;

3

2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

2NO2(g)N2O4(l) ΔH2 根据盖斯定律:①-②

N2O4gN2O4l△H3=△H1-△H2,一般来说,物质由气态变为液态,放出热量,即△H3=△H1-△H20,即△H1△H2,由降低温度,将NO2转化为N2O4,可知该反应为放热反应,即0△H1△H2,即反应物2NO2g)的总能量大于生成物N2O4g)和N2O4l)的总能量,且前者放出的热量小,故答案为A

②N2O4与氧气、水反应生成硝酸,化学方程式为:2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

4)电解NO制备硝酸铵,阳极反应为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,阴极反应为:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,从两极反应可看出若要使电子得失守恒,阳极产生的NO3-的量大于阴极产生的NH4+的量,总反应为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,故应补充适量的氨气。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2013年12月17日,中国国土资源部召开新闻发布会,宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清洁的燃料,也是重要的化工原料。

1甲烷和二氧化碳重整制合成气,对于温室气体的治理具有重大意义。

已知:CH4g+CO2g2COg+2H2gΔH=+247.3 kJ·mol-1

CH4gCs+ 2H2g ΔH=+75 kJ·mol-1

反应2COgCs+CO2g在一定条件下能自发进行的原因是

合成甲醇的主要反应是:2H2g+COgCH3OHgΔH=-90.8 kJ·mol-1,T 下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下:

比较此时正、逆反应速率的大小:v v)(填“”、“”或“=”。生产过程中,合成气要进行循环,其目的是

在一恒容密闭容器中,要提高反应2H2g+COgCH3OHg中CO的转化率,可以采取的措施是

a.升温

b.加入催化剂

c.增加CO的浓度

d.加入H2

e.加入惰性气体

f.分离出甲醇

2以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池 极,电极反应式为

若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗甲烷的体积为 标况下

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:

(1)B中含有的官能团名称为___________。

(2)写出A的结构简式:_______________________________。

(3)①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。

(4)写出反应②和④的化学方程式:

②________________________________________________________________;

④________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚DME被誉为21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H= kJ·mol-1

(2)反应达平衡后采取下列措施,提高CH3OCH3产率的有

A.加入CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D移出H2O E使用催化剂

(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有____。

AH2CO2的浓度之比为3:1

B单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C恒温恒容条件下,气体的密度保持不变

D恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变

E绝热体系中,体系的温度保持不变

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P=气体总压(P×体积分数。

该反应H_____0(=),550时,平衡后若充入惰性气体,平衡_______(填正移逆移不移动)

650时,反应达平衡后CO2的转化率为__________________(保留2位有效数字)

T时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式为:HO-CH2-CH2-COOH,它是一种重要的有机化工原料,在一定条件下有如下转化(有的无机产物已省略)。

请回答:

(1)C的结构简式为________________。

(2)反应②、⑤的化学方程式为:_________________________,⑤_________________________

③的反应类型______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

(1)电解时的阳极反应方程式为____________________________________。

(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____(填标号)

A. B.浓硫酸 C碱石灰 D.饱和食盐水

(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;

II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32===2I+S4O62),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中:

玻璃液封装置的作用是_________。

V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。

测定混合气中ClO2的质量为______g

用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高,可能的原因是_____(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

1TXY原子的第一电离能由小到大的顺序是____________(用元素符号表示)。

2LX2分子的电子式是________________XY2分子是____________(填极性分子非极性分子);QY3分子中Q采用________杂化。

3)由JLR三种元素形成的某种配位化合物,该化合物具有挥发性,化学式JLR4,其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________;写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________________

4)由ZLQ三种元素组成的化合物,分子式为Z9L3Q,它有_________种同分异构体(其中Q以三个单键与其他原子相连),请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________

5AM组成的一种化合物AM2,刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________(填元素符号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:

检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量。

(1)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为_________。

(2) 实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。

(3) 装置丙中导管口水封的目的是__________________。

(4) 为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是_____

A.先用盐酸洗,后用冷水洗 B.先用冷水洗,后用乙醇洗

C.先用冷水洗,后用乙醚洗 D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗

(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为_________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物,Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol

(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气,再加入碱液,调节pH至少为_________才能使铬的离子沉淀完全。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ≈4lg2≈0.3

(7) 一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到COCO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为___________,若有3mol FeS2参加反应,转移_____mol电子。

与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为:___________(用离子方程式表示)

FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_________________

2)己知:S2O32-具有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度,反应方程式为:

S2O82-+2I-=2SO42-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

S2O82-S4O62-I2氧化性强弱顺序_______

3)己知溶液中,还原性为HSO3-I-,氧化性为IO3-I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

a点处的还原产物是:________(填离子符号);

bc点反应的离子方程式是________

当溶液中的I-0.5mol时、加入的KIO3可能是_________mol

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同步练习册答案
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