Question

【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1

B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=571.6 kJ·mol1

C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

Answer 1

【答案】D

【解析】根据H2、CO的燃烧热数据判断：A项：ΔH应为565.6 kJ·mol1，A项错；B项：应为液态水，B项错；C项：CO的体积应进行计算。设H2、CO物质的量分别为x、y，则x+y==

0.25 mol①，H2燃烧放热为285.8x kJ，CO燃烧放热为282.8y kJ，则：285.8 x+282.8y=71.15 kJ②，解①②联立方程得x=0.15 mol，y=0.1 mol，故CO的体积分数为40%，C选项错。根据元素守恒H2、CO燃烧后生成H2O、CO2，与燃烧前H2、CO总物质的量相等，与Na2O2反应生成的O2是H2O和CO2总物质的量的一半。