【题目】A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
元素 | 原子结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 ．
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程 ．
【答案】
（1）第三周期ⅡA族
（2）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（3）
【解析】解：A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，A原子最外层电子数是内层电子总数的 
，则A有3各电子层，最外层电子数为2，故A为Mg；B是形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C的单质是生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，可知C为Fe元素．（1）A为Mg元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅡA族，所以答案是：第三周期ⅡA族；（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ，
所以答案是：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（3）用电子式表示MgCl2的形成过程： 
，
所以答案是： ．
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=571.6 kJ·mol1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A.a原子的最外电子层上有8个电子
B.c的最高价氧化物对应水化物为强酸
C.d的原子半径比c的原子半径大
D.b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：
则关于它们的说法中正确的是（ ）
A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A. AlN为氧化产物
B. AlN的摩尔质量为41g
C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 
3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是
A. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快
D. 升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com