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    某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
    A、SO42-和NO3-可能来自同一工厂
    B、Cl-和NO3-一定在相同的工厂
    C、Ag+和Na+可能来自同一工厂
    D、Na+和NO3-一定来自不同的工厂
    考点：离子共存问题,离子反应发生的条件,常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag+，则一定不含SO42-、OH-、Cl-应存在与乙厂，因Ba2+、Fe3+与SO42-不能共存，则Ba2+、Fe3+存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO3-，所以甲厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，乙厂含有的离子有Na+、Cl-、SO42-、OH-，以此解答该题．
    解答： 解：从离子大量共存的角度分析，甲（乙）厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，乙（甲）厂含有的离子有Na+、Cl-、SO42-、OH-，则
    A．SO42-和NO3-来自不同工厂，故A错误；
    B．Cl-和NO3-一定来不同工厂，故B错误；
    C．Ag+和Na+来自不同工厂，故C错误；
    D．Na+和NO3-来自不同工厂，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握发生的反应及复分解反应的条件为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题

    （1）A的结构简式为
     

    （2）①②③的反应类型分别为
     
    、
     
    、
     

    （3）化合物G中含有官能团的名称是
     

    （4）C到E的化学方程式
     

    （5）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式
     
    、
     
    （至少写2个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）银镜反应实验的试管，教材编者认为用稀硝酸清洗试管，请写出反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）化学兴趣小组通过实验证明以用某些铁盐溶液洗涤，也可以达到目的．反应如下：
    Fe3++Ag?Fe2++Ag+，c（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（（SO4）3两种溶液，洗涤效果最好的
     
    ，原因是：
     

    （3）有人认为Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，反应原理与（1）同，提供氢离子的是Fe3+，反应的离子方程式是：
     
    ．
    （4）综上所述，欲除去做过银镜反应实验的试管上的银，应选用上述试剂中的
     
    更为合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子，X常温时是一种无色液体．试回答下列问题；







    （1）写出D、H（过量）、X反应生成A的化学方程式：
     
    ；
    （2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：
     
    ；
    （3）一定温度下，有可逆反应：4D（g）+5Y（g）?4E（g）+6X（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了F0．则2min内用E表示的平均反应速率为
     
    mol?LF0?minF0，平衡时D的浓度为
     
    mol?LF0．
    （4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6kJ?molF0．当加入4mol H和2mol Y后，放出345kJ的热量时，H的转化率最接近于
     
    （填字母）．A、40%   B、50%    C、80%    D、90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在探究常见物质转化时，发现部分物质间可存在如图所示的三角转换关系．已知：
    ①图中每个小三角形内的三种物质至少含有第三周期中的一种相同元素，且图示中所有物质均由短周期主族元素组成；D为能助燃的气体单质，Ⅰ为第三周期元素最活泼的金属单质，其它均为化合物；E为图中物质中硬度、熔点最大的物质．
    ②淡黄色的固体H可以作潜水艇中的生氧剂；J为食盐的主要成分；化合物A、B既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应；C是一种离子化合物，阴、阳离子中均含金属元素；F为难溶于水的含氧酸．试回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ，F的化学式为
     
    ，H的电子式为
     
    ．
    （2）常温下，测得一定浓度的C溶液pH=10，试用离子方程式表示原因：
     

    （3）试写出A、E分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、SO42-、Cl-
    B、Na+、NH4+、SO42-、Cl-
    C、Na+、K+、SO32-、NO3-
    D、Na+、K+、MnO4-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的碳酸钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入溶液中的离子数目也相应地发生变化（如图所示），则下列说法正确的是（　　）
    A、曲线a表示氯离子
    B、曲线b表示碳酸根离子
    C、曲线c表示钠离子
    D、曲线d表示碳酸氢根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）
    A、C+H2O═CO+H2 △H═+131.3KJ?mol-1
    B、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ?mol-1
    C、C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-1
    D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）+c（OH-）
    B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
    D、相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

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