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    液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如下：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗
     
    mol O2．
    （2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为
     
    （注明条件）．
    （3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式
     
    ．
    Ⅰ．苯环上有3个取代基Ⅱ．苯环上一溴代物只有2种Ⅲ．能发生银镜反应
    （4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．属于烯烃                         
    B．能与FeCl3溶液反应呈紫色
    C．一定条件下能发生加聚反应         
    D．最多能与4mol H2发生加成反应
    （5）反应③的反应类型是
     
    ．在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式；1molCxHyOz的耗氧量为（x+
    y
    4
    -
    z
    2
    ）mol；
    （2）卤代烃在碱性条件下水解反应，-Br被-OH确定，同时生成HBr又与氢氧化钠反应；
    （3）化合物I的同分异构体，能发生银镜反应，说明应含有-CHO，也可以是甲酸形成的酯基，苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置；苯环上有3个取代基，侧链为1个-CHO、2个-OH，三个基团相邻且-CHO在两个羟基之间，或者三个基团处于间位；
    （4）化合物Ⅱ含有氧原子，不属于烃，含有羧基，具有羧酸性质，含有碳碳双键，具有烯烃的性质，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；
    （5）由Ⅲ、Ⅳ的结构可知，Ⅲ中氯原子被取代生成Ⅳ；化合物与Ⅲ发生取代反应，脱去1分子HCl，化合物Ⅲ中氯原子被取代生成V．
    解答： 解：（1）由结构简式可知，化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则其分子式为C7H6O3，1molC7H6O3的耗氧量为（7+
    6
    4
    -
    3
    2
    ）mol=7mol，故答案为：C7H6O3；7；
    （2）CH2=CH-CH2Br水解生成CH2=CHCH2OH与HBr，HBr又与氢氧化钠发生反应，CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为：CH2=CHCH2Br+NaOH
    水
    △
    CH2=CHCH2OH+NaBr，
    故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH
    水
    △
    CH2=CHCH2OH+NaBr；
    （3）化合物I的同分异构体，能发生银镜反应，说明应含有-CHO，也可以是甲酸形成的酯基，苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置；苯环上有3个取代基，侧链为1个-CHO、2个-OH，三个基团相邻且-CHO在两个羟基之间，或者三个基团处于间位，符合条件的同分异构体结构简式为：，
    故答案为：；
    （4）A．含有O元素，属于烃的衍生物，故A错误；
    B．不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；
    C．含有碳碳双键，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；
    D．碳碳双键、苯环与氢气发生加成反应，1mol化合物II最多能与4mol H2发生加成反应，故D正确，
    故答案为：CD；
    （5）由Ⅲ、Ⅳ的结构可知，Ⅲ中氯原子被取代生成Ⅳ，可知反应③属于取代反应，化合物Ⅲ中氯原子被取代生成V的结构简式为：，
    故答案为：取代反应；．
    点评：本题考查有机物的合成、有机物的结构与性质、同分异构体书写等，关键是能正确把握有机物官能团的性质，同分异构体的书写为易错点，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是
    （　　）
    A、NaNO2发生氧化反应
    B、每生成1molN2时转移电子的物质的量为6mol
    C、N2既是氧化产物，又是还原产物
    D、NH4Cl中的氮元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为
     
    ，含有氧元素的质量之比为
     
    ，两物质中含有电子的物质的量之比为
     
    ．
    （2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比
     
    ，其中含有的氧原子数之比
     
    原子数之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可达到实验目的是：（　　）
    ①将CH3CH（OH）CH3与NaOH的醇溶液共热制备CH3CH=CH2
    ②与适量NaHCO3溶液反应制备
    ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
    A、只有①B、只有①④
    C、只有①③④D、都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    反应器中主要发生的反应为：
    Ⅰ．FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）
    Ⅱ．Na2CO3+SiO2
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Ⅲ．Al2O3+2NaOH
      △  
    .
     
    2NaAlO2+H2O
    在步骤③中将溶液pH调节到7～8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去．
    （1）在反应Ⅰ中氧化剂是
     
    ，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为
     
    ．
    （2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式
     
    ．
    （3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾
     
    （填字母）
    A．重结晶   B．萃取分液   C．蒸馏
    （5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团有：
     
    （写名称）．
    （2）反应类型：D→E
     
    ．
    （3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有
     
    种．
    ①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；  
    ②能发生银镜反应；
    ③与FeCl3溶液作用不显色；④与Na反应能生成H2
    （4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为：
     
    ．
    （5）写出苯甲醛与银氨溶液反应的离子方程式：
     

    （6）2，2-二甲基戊酸[]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮
    （）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；
    ②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；
    ③合成路线流程图示例如下：

     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳烯烃在石油化工生产中有着广泛的应用，为解决石油资源日益紧缺的矛盾，当前正在研究开发生产低碳烯烃的新方法，其中由甲醇制乙烯、丙烯、丁烯的生产流程已经相对成熟，可以实现规模化生产．相关反应如下：
    ①2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H1=-24.19kJ?mol-1
    ②3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H2
    ③4CH3OH（g）?C4H8（g）+4H2O（g）△H3
    ④2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）判断反应①能否自发进行？
     
    （填“低于一定温度能自发进行”、“高于一定温度能自发进行”或“任何温度下都能自发进行”）．
    （2）已知，H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．表示H2和CH2=CH2标准燃烧的热化学方程式分别为：H2+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1．CH2=CH2+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）（1）△H=-1411kJ/mol
    则表示CH3OH标准燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知反应②、③的平衡常数如下，下列叙述正确的是
     
    （填字母序号）
    温度（℃）300400500
    K②3.1×1015 1.66×1014 5.3×1013
    K③ 4.0×1020 3.6×1018 5.7×1017
    A、△H2＞0，△H3＜0
    B、相同条件下，达到平衡时的甲醇的转化率：反应③＞②
    C、从平衡常数推测，相同条件下反应③的反应速率肯定比反应②的反应速率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图图Ⅰ是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
    （1）从图Ⅱ中挑选所需仪器，在图Ⅰ的方框中补上所缺装置（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中所装试剂
     
    ．仪器组装好后，首先应进行的一项操作是
     
    ．
    （2）固体KClO3与浓盐酸混合反应后可得到Cl2，补全下列离子方程式：
     
    Cl-
     
    +
     
    H +=3Cl2↑+
     
    H2O；
    （3）实验中，必须控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．写出该反应的离子方程式
     
    ，实验中可通过控制制气装置中的
     
    来达到控制氯气逸出速度的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素都属于p区的是（　　）
    A、原子序数为1，6，7的元素
    B、He，S，P
    C、Fe，Cu，Cl
    D、Na，Li，Mg

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