Question

下图图Ⅰ是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．
（1）从图Ⅱ中挑选所需仪器，在图Ⅰ的方框中补上所缺装置（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中所装试剂

 

．仪器组装好后，首先应进行的一项操作是

 

．
（2）固体KClO₃与浓盐酸混合反应后可得到Cl₂，补全下列离子方程式：

 

Cl^-

 

+

 

H ⁺=3Cl₂↑+

 

H₂O；
（3）实验中，必须控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．写出该反应的离子方程式

 

，实验中可通过控制制气装置中的

 

来达到控制氯气逸出速度的目的．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）氯气通入氯化亚铁溶液反应，剩余的氯气不能排放空气中 需要尾气吸收装置，制备气体，应首先检验气密性；
（2）固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl

△   .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（3）氯化亚铁可被氧化生成氯化铁，控制反应速率需要控制反应物的量以达到控制反应速率的目的．

解答： 解：（1）制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置需要把氯气通入氯化亚铁溶液中发生反应生成氯化铁，氯气有毒需要尾气吸收，据此设计选择装置为：，仪器组装好后，首先应进行的一项操作是检验装置的气密性，
故答案为：；检验装置的气密性；
（2）固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl

△   .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反应的离子方程式为ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-

△   .

3Cl₂↑+3H₂O，
故答案为：5；ClO₃^-；5；3；
（3）氯化亚铁可被氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，控制生成氯气速率的操作是缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；活塞．

点评：本题考查了物质制备的实验方案设计和实验过程分析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理和操作方法，难度不大．