Question

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/L C溶液的pH=13．该反应的离子方程式为

 

（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝；C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的反应方程式为

 

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为

 

（4）若A是黄绿色气体； C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸．该反应的化学方程式为

 

．为检验反应后溶液中E电离出的阴离子，实验方法是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H₂O；
（1）若A为短周期的金属单质，0.1mol/L C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H₂；
（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，则A为氯气；
（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al（OH）₃、D为氯化钠；
（4）若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H₂O；
（1）若A为短周期的金属单质，0.1mol/L C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H₂，该反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；   
（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，则A为氯气，该反应的反应方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；
（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al（OH）₃、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄ ^2-+S↓，为检验反应后溶液中E电离出的阴离子为氯离子，实验方法是滴加硝酸银和稀硝酸，看是否有有溶于硝酸的白色沉淀产生，如果有则说明有氯离子，如果没有则没有氯离子，
故答案为：S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄ ^2-+S↓；滴加硝酸银和稀硝酸，看是否有有溶于硝酸的白色沉淀产生，如果有则说明有氯离子，如果没有则没有氯离子．

点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质和反应条件的应用判断，主要考查氯气、硫及其化合物、铝及其化合物等物质性质的推断和运用，题目难度中等．