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    配制250mL 0配制250mL 0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是


    1. A.
      用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度
    2. B.
      定容时，俯视刻度线
    3. C.
      用干燥量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
    4. D.
      定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取
    14.3
    14.3
    g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）．
    （2）配制过程需要的仪器
    ②③④⑥（①可有可无）
    ②③④⑥（①可有可无）
    （填序号），还缺少的仪器有
    250mL容量瓶，玻璃棒
    250mL容量瓶，玻璃棒
    ．
    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ；若定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    和
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号 1 2 3 4
    消耗NaOH溶液
    的体积（mL）    		 20.05 20.00 18.80 19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
    0.2000mol?L-1
    0.2000mol?L-1
    ．（保留小数点后四位）
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度
    （mol?L-1）    		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
    0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
    0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
    ．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
    增大
    增大
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
    探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
    探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：①
    冷凝管
    冷凝管
    ；②
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
    ④
    ④
    ．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有
    酒精灯、温度计
    酒精灯、温度计
    ，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为：
    蒸馏或分馏
    蒸馏或分馏
    ，冷却水从
    g
    g
    口进．
    （4）现需配制250mL 0.2mol/LNaOH溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时移液操作的示意图，图中有两处错误分别是
    未用玻璃棒引流
    未用玻璃棒引流
    ，
    应用250ml容量瓶
    应用250ml容量瓶
    ．若定容时俯视刻度，所配的溶液的浓度会
    偏高
    偏高
    ；（填偏高、偏低、无影响，下同）若溶液未冷却，就转移到容量瓶中，所配溶液浓度
    偏高
    偏高
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度，应
    重新配制
    重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
    实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．用托盘天平准确称取所需Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
    偏低
    偏低
    ；若定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ．
    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
    应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    ；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面
    应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某生配制250mL 0.4mol?L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）计算所需Na2CO3固体的质量
     
    ．
    （2）从下列用品中选出实验所必须使用的仪器
     
    （填序号）．
    A．玻璃棒       B．100mL烧杯      C．100mL容量瓶     D．250mL容量瓶
    E．圆底烧瓶     F．托盘天平       G．药匙            H．锥形瓶
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是
     
    ．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
    ①准确称量Na2CO3固体；
    ②用适量蒸馏水溶解；
    ③恢复至室温后将溶液转入含有少量蒸馏水的容量瓶中；
    ④用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶；
    ⑤向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线；
    ⑥盖好瓶塞摇匀，此时发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．你认为上述实验中错误的操作是
     
    （用编号表示）．若定容时俯视会使所配溶液浓度
     
    （填“偏高”或“偏低”）．

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