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【题目】器多用可实现多方面的化学实验探究,某课外活动小组学生利用15所示的仪器组合省略夹持和净化装来完成下列实验,回答下列问题:

1仪器a的名称为______________,仪器a在使用前要________________。

2该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置,下表中3个实验的设计方案合理的是_________________填序号

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

稀硝酸

Cu

NO

H2O

B

H2SO4

CaCO3

CO2

NaOH溶液

C

浓氨水

NaOH

NH3

H2O

3氨气和氯气接触时会产生白烟,请写出相应的化学方程式:_______________________。

4上述装置若a中的物质为浓硫酸,b中的物质为Cu片,在加热条件下也可制取SO2

下列装置可用于SO2尾气处理的是夹持仪器已略去_____________填序号

Fe2SO43溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2Fe2SO43溶液反应的离子方程式:_______________________。

某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾,测定所得胆矾CuSO4·xH2O中结晶水x的值,各次 称量的数据如下表:

称量

第1次

2

3

4

5

质量g

m1=5.4

m2=8.2

m3=7.4

m4=7.2

m5=7.2

则胆矾应放在____________填仪器名称中加热;必须要进行恒重操作的原因是__________________;CuSO4·xH2O中的x=___________保留1位小数;若测定结果x偏大,可能的原因是____________填序号

a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却

【答案】1分液漏斗查漏

2C

38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

4d2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

坩埚确保硫酸铜晶体完全失去结晶水;4.9;a

【解析】

试题分析:1依据仪器的结构特点可知仪器a的名称为分液漏斗;使用分液漏斗前一定要检查是否漏液。

2A.由于NO极易被空气中氧气氧化,该装置不能收集到纯净的NO气体,故A错误;B.的密度比空气大,应选择向上排空气法,故B错误;C.该装置可以完成氨气的制取、收集和尾气处理,故C正确。

3氨气和氯气接触时会发生氧化还原反应生成氯化铵固体和氮气,看到白烟产生,该反应的化学方程式为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

4上述装置若a中的物质为浓硫酸,b中的物质为Cu片,在加热条件下也可制取。

a.广口瓶密闭,且导管没有将SO2通入页面下,故a错误;b.食盐水不能与二氧化硫反应,且导管没有将SO2通入页面下,故b错误;c.浓硫酸不能用来吸收SO2气体,故c错误;d.二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,所以该装置可用于SO2尾气处理,故d正确Fe2SO43溶液也可吸收多余的SO2气体,SO2Fe2SO43溶液反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾,测定所得胆矾CuSO4·xH2O中结晶水x的值。依据表中数据可知开始称取坩埚质量为5.4g,则CuSO4·xH2O的质量为8.2g-5.4g=2.8g,充分加热至恒重以确保硫酸铜晶体完全失去结晶水得无水CuSO4的质量为7.2g-5.4g=1.8g;晶体中含有结晶水是质量为8.2g-7.2g=1.0g。

依据关系式:CuSO4xH2OCuSO4xH2O

160g 18xg

1.8g 1.0g

解得x=4.9;

a.热温度过高会造成部分分解CuSO4测定结果x偏大,故a正确;b.胆矾晶体的颗粒较大可能会造成结晶水不能完全失去,测定结果偏低,故b错误;c.加热后放在空气中冷却,会吸收空气中的水分会造成测定结果偏低,故c错误。

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【题目】本题满分18分二甲醚CH3OCH3是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

编号

热化学方程式

化学平衡常数

COg+2H2gCH3OHgH1

K1

2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH2=﹣24kJmol﹣1

K2

COg+H2OgCO2g+H2gH3=﹣41kJmol﹣1

K3

回答下列问题:

1已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/kJ.mol1

436

343

1076

45

413

由上述数据计算H1=

2该工艺的总反应为3COg+3H2gCH3OCH3g+CO2gH,该反应H= ,化学平衡常数K= 用含K1、K2、K3的代数式表示

3下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有

A.分离出二甲醚 B.升高温度

C.改用高效催化剂 D.增大压强

4工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行,无反应发生.该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是

5以nH2/nCO=2 通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2g+2COgCH3OCH3g+H2OgH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是

A.该反应的H>0

B.若在p2316时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%

C.若在p3316时反应达到平衡,H2的转化率等于50%

D.若在p3316时,起始时nH2/nCO=3,则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在p1200时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大

6某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og,反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=

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储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来。MgH2,LaNi5,MmNiMnMm代表混合稀土等是几类常见的储氢材料。近期,中国科大的最新研究发现,在镍的表面覆盖石墨烯如图所示,可以大大增加储氢材料释放氢气的速率。已知:石墨烯是一种由单层碳原子组成的平面结构,具有良好的导电、导热性。回答下列问题:

1Mn的价电子排布式为_______________,据此可判断Mn元素在元素周期表中处于_________区。

2石墨烯中碳原子的杂化方式为_______________,据此说明石墨烯具有良好导电性的原因是_____________________

Si是与C相邻的同主族元素,据原子结构分析并预测,Si能否形成类似石墨烯的稳定结构?

________________________

3碳与氢能形成乙烷、乙烯、乙炔等多种有机物。巳知,在相同条件下,乙烯,乙炔易与氢气加成, 最终生成乙烷。

乙烷的二溴代物中____________手性分子。

从共价键的形成过程说明乙烯比乙烷活泼的原因:____________________

CC,CC,CC的键能之比最有可能为___________填序号

A1.002.17:4.90

B1.001.772.34

C1.00:2.003.00

4Ni晶体中微粒之间的作用力为________。Ni的晶胞棋型与铜、银、金相同,用Ni的微粒半径rNi列出Ni晶体的空间占有率的表达式:__________________。

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