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    【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）

    A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．AgNO3溶液与三者分别产生AgCl、AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能鉴别，错误；B．稀硫酸与BaCl2产生白色BaSO4沉淀，与NaCl混合无明显现象，与Na2CO3混合有气泡产生，三种溶液的现象不同，可以鉴别，正确；C．稀盐酸与Na2CO3混合有气泡产生，与另外两种溶液混合无现象，不能鉴别，错误；D．稀硝酸与Na2CO3混合有气泡产生，与另外两种溶液混合无现象，不能鉴别，错误.

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    【题目】根据下表的数据，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反应热应为（ ）

    部分物质的键能

    H2

    Cl2

    HCl

    键能（kJ·mol－1）

    436

    243

    431

    A.＋183.0 kJ·mol－1 B．－366.0 kJ·mol－1

    C．－183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A．反应在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)

    B．该温度下，反应的平衡常数值为0.025

    C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)

    D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是

    A．1∶1 B．1∶2

    C．1∶3 D．2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

    a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。

    （3）如图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

    （4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

    离子交换膜的作用为： 、 。

    精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

    (1)此反应的化学方程式中＝___________。

    (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________。

    (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母序号)。

    A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

    B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

    A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图15所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______________，仪器a在使用前要________________。

    （2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，下表中3个实验的设计方案合理的是_________________（填序号）

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    稀硝酸

    Cu

    NO

    H2O

    B

    稀H2SO4

    CaCO3

    CO2

    NaOH溶液

    C

    浓氨水

    NaOH固体

    NH3

    H2O

    （3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：_______________________。

    （4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2。

    ①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）_____________（填序号）。

    用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式：_______________________。

    ②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如下表：

    称量

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    质量（g）

    m1=5.4

    m2=8.2

    m3=7.4

    m4=7.2

    m5=7.2

    则胆矾应放在____________（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是__________________；CuSO4·xH2O中的x=___________（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是____________（填序号）。

    a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是

    A．NH3·H2O

    B．NaOH

    C．Na2CO3

    D．MgCO3

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