练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一个密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是
    A．v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
    B．v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
    C．v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
    D．开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量保持不变
    D
    在一个密闭容器中，在原平衡的基础上，再2 mol SO2和1 mol O2，开始压强增大，增大压强，v(正)增大，平衡右移，但在保持恒温、恒压的条件下，原平衡不移动，SO3的转化率不变，百分含量保持不变，故选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
    某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
    （1）5min内 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
    （2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

    ①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
    ；，下列叙述正确的是（   ）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．平衡后加入X，上述反应的增大
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应，△H。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
    A．增大容器体积
    B．温度压强不变，充入
    C．温度压强不变，充入
    D．容器容积不变，升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是                         （     ）

    A．反应A+2BC的△H＞0
    B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2  
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：

    （1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；
    （2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
    （3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
    a、增大A的物质的量                     b、加入催化剂
    c、增加C的物质的量                     d、减小容器体积
    （4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
    HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
    红色                 黄色   
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
    ①盐酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
    ⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水，
    其中能使指示剂显红色的是
    A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物质的浓度如下表

    下列说法不正确的是(    )
    A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)
    B．达平衡时，CO的转化率为62.5％
    C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺
    D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO+H，对于 该平衡，下列说法正确的是    (    )
    A．该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小
    B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小
    C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
    D．加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案