Question

表示下列变化的化学用语不正确的是（　　）

• A、氨水显碱性：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B、硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• D、判断反应混乱度变化：X（g）+Y（s）?M（l）+N（g）△S＞0

Answer 1

考点：电离方程式的书写,焓变和熵变,盐类水解的原理

专题：

分析：A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；
C．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
D．生成气体的或者气体系数增大的反应，熵值增加，一般固体、液体、气体熵值依次增大．

解答： 解：A．氨水显碱性，是因为一水合氨为弱电解质，部分电离生成氢氧根离子：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．Na₂S溶液显碱性，是因为硫离子水解，水解方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C错误；
D．X（g）+Y（s）?M（l）+N（g），气体系数不变，反应前为气体和固体，反应后为气体和液体，所以熵值增大，混乱度增大，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了电离方程式、离子水解方程式的书写，反应过程中的熵变，为热门考点，注意把握电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸根离子分步水解，题目难度中等．