非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是( ) A.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3B.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2D.SiO2+CaO=CaSiO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是（　　）

A、CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

B、Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

C、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

D、SiO₂+CaO=CaSiO₃

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

专题：物质的分类专题,元素及其化合物

分析：酸性氧化物与水反应只生成酸，与碱反应只生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐，据此解答．

解答： 解：A、反应CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃的实质是先CO₂和H₂O反应生成H₂CO₃，然后H₂CO₃再和Na₂CO₃反应，故可以说明CO₂是酸性氧化物，故A不选；
B、反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO的实质是先CO₂和H₂O反应生成H₂CO₃，然后H₂CO₃再和Ca（ClO）₂反应，故可以说明CO₂是酸性氧化物，故B不选；
C、酸性氧化物与水反应只生成酸，与碱反应只生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐，Na₂O₂不是碱性氧化物，故2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂不能说明CO₂是酸性氧化物
，故C选；
D、酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成盐，故D可以说明CO₂是酸性氧化物，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了碱性氧化物的判断性质，明确碱性氧化物的性质是解题关键，注意三氧化二铝属于两性氧化物

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下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

A、铝片不需要特殊的保护方法

B、炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

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表示下列变化的化学用语不正确的是（　　）

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C、Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

D、判断反应混乱度变化：X（g）+Y（s）?M（l）+N（g）△S＞0

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

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D、氯气通入水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2H⁺

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写出能实现下列反应的化学方程式各一个．
（1）SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓：

．
（2）CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O：

．
（3）Ag⁺+Cl^-═AgCl↓：

．
（4）HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑：

．

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下列物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（　　）
①酸　②酸式盐　③碱　④碱式盐　⑤碱性氧化物．

A、①②	B、①②③④
C、②④	D、①②④

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对于可逆反应：2A（g）+B（g）?xC（g）△H，达平衡后，下列说法正确的是（　　）（注：a表示转化率）

A、其他条件不变情况下，增加A（g）的质量，则a（A）降低，a（B）升高

B、其他条件不变情况下，增加压强，a（A）升高，则x＞3

C、其他条件不变情况下，升高温度，a（A）降低，则△H＞0

D、其他条件不变情况下，加入催化剂，则平衡右移

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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是

（填编号）．
A．CaCl₂溶液 B．MgSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）₂溶液
（2）简述证明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的实验操作

．
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有

．
（4）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w（Na₂CO₃）

（填偏大或偏小、无影响）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中w（Na₂CO₃）．
（1）装置中导管a的作用是

．
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①

，
②

，
③眼睛视线与液面最低处相平．
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生CO₂的体积为

mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
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仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是

（3）此法测得w（Na₂CO₃）=

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）画出C离子的结构示意图：

；
（2）C、D、E非金属性由强到弱的顺序是

；（填元素符号）
（3）写出A、B最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序

；（填化学式）
（4）C、E形成的一种化合物能使酸性KMnO₄溶液褪色，该化合物是

；（填化学式）

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