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    下列物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（　　）
    ①酸　②酸式盐　③碱　④碱式盐　⑤碱性氧化物．
    A、①②B、①②③④
    C、②④D、①②④
    考点：元素
    专题：
    分析：酸是指电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，酸分为含氧酸和无氧酸；碱是指电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，盐又分为正盐、酸式盐和碱式盐，酸式盐中还含有氢离子；碱式盐中还含有氢氧根离子；碱性氧化物是指与酸能反应生成盐和水的氧化；绝大多数是金属氧化物．
    解答： 解：①酸中含有氢离子，所以酸中一定含有氢元素，酸分为含氧酸和无氧酸，含氧酸中一定含有氧元素而无氧酸中不含有氧元素，所以可能含有氧元素，故正确；
    ②酸式盐中除金属离子和酸根离子之外还含有氢离子，所以酸式盐中一定含有氢元素；含氧酸盐中一定含有氧元素而无氧酸盐中不含有氧元素，所以可能含有氧元素，故正确；
    ③碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢、氧元素，故错误；
    ④碱式盐中除金属离子和酸根离子之外还含有氢氧根离子，所以碱式盐中一定含有氢、氧元素，故错误；
    ⑤氧化物中一定含有氧元素，不一定含有氢元素，故错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的分类，难度不大，解答本题的关键是要充分理解物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且B、C、D的离子都具有相同的电子层结构；已知C、D的单质都能和水剧烈反应，并且1mol C单质跟水反应放出0.5mol B单质（气体），1mol D单质跟水反应放出11.2L（标况下）A单质气体，又知a+b+c+d=29试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别为：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）D的单质与水的反应的离子方程式为
     

    （3）它们对应简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、铁片插入稀硫酸溶中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中不正确的有（　　）
    A、标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    B、乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
    C、22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
    D、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是（　　）
    A、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
    B、Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    C、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    D、SiO2+CaO=CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe3+、和Cl-等杂质，一定条件下，用工业碳酸钠制取试剂级碳酸钠的工艺流程如下：

    提示：碳酸钠饱和溶液在不同温度（t）下析出的结晶水合物如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）一定温度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，
    c（Mg2+）：cFe3+）=
     
    ．
    （已知：一定温度下，Ksp[Mg（OH）2]=5.28×10-12；Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39）
    （2）实验室进行溶解与过滤均用到玻璃棒，其用途分别为
     
    ，
     
    ．
    （3）“趁热过滤”时，温度应控制在
     
    ．
    （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ/mol
    Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ/mol
    写出Na2CO3?H2O（s）脱水生成水蒸气和Na2CO3（s）的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可用如图1所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．

    （1）X气体为
     
    ，制取M的发生装置是（填写序号）
     
    ．
    （2）A中含有的化学键类型有
     
    ．
    （3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是
     
    ．
    用图2所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y．
    （4）若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
    n(Z)
    n(M)
     
    ．
    （5）若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）写出X在周期表中的位置
     
    ．
    （2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性
     
    （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
     （写化学式）．
    （3）Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知25℃时，2.3g C2H5OH（l）在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，则该反应的热化学方程式：
     

    （5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼（N2H4）与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
    （1）海水中主要含有
     
    等离子（写离子符号，至少答出4种）．
    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法．其工艺流程如图所示：
    天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：
     
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    （3）如图是海水综合利用的一个方面．
    请回答下列问题：
    I．①步主要反应的离子方程式：
     
    ．
    溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种
     
    ．
    Ⅱ．第③步需要加入
     
    ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为
     
    ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为
     
    ．
    Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是
     
    ．

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