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    化学无处不在，下列与化学有关说法正确的是（　　）
    A、中性溶液的PH都相等
    B、新型净水材料高铁酸钠是生产自来水理想的净水剂和杀菌剂
    C、
     
    127
    53
    I和
     
    131
    55
    I2互为同位素
    D、△H＜0，△S＜0的化学反应不能自发进行
    考点：盐类水解的应用,核素,反应热和焓变
    专题：
    分析：A．水的电离和温度有关，中性溶液pH大小和温度有关；
    B．高铁酸钠中铁为最高价，具有强氧化性，铁离子水解生成胶体，具有吸附性；
    C．同位素是同种元素的不同原子之间的互称；
    D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行．
    解答： 解：A．水的电离和温度有关，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液pH减小，故A错误；
    B．高铁酸钠中铁为最高价，具有强氧化性，能杀灭细菌，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水，故B正确；
    C．同位素是同种元素的不同原子之间的互称，127I为原子，131I2为单质，故C错误；
    D．若△H＜0，△S＜0，依据△H-T△S分析判断，低温时可自发进行，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了水的电离、氧化还原反应的应用、同位素、反应进行的方向等，较简单．注意水的电离和温度有关．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1molN气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应：M（g）+N（g）?xR（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体R的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应方程式中：x=1
    B、t1～t3间该反应的平衡常系数均为4
    C、t2时刻改变的条件是使用催化剂
    D、t3时刻改变的条件是移去少量Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃（不考虑反异构和立体异构）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
    A、v （O2）=0.0l mol?L-1?s-1
    B、v （NO）=0.001 mol?L-1?s-1
    C、v （NH3）=0.001 mol?L-1?s-1
    D、v （H2O）=0.003 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①X是
     
    极（填“阴”或“阳”），X极逸出
     
    （填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈
     
    色．
    ②电解池中Y极上的电极反应式为
     
    ．X极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①Y电极的材料是
     
    （填“粗铜”或“纯铜”）．
    ②X电极的电极反应式是
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    ．（错选不得分）
    a．电能全部转化为化学能       
    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动       
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用
     
    ，阳极材料是用
     
    ，阳极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于非电解质的是（　　）
    A、H2
    B、氨水
    C、CO2
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与氯元素同族的短周期元素原子的电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
     光 
    .
     
    Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt电极周围溶液变蓝．若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．
    ①光照时，电流由
     
    极流向
     
    极（填X或Y）
    ②光照时，电池总反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2．已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O
    充电
    放电
    VO2++2H++V2+．充电过程中，H+向
     
    迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、
    “向右”或“不”）．           
    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．加入催化剂　       B．降低温度C．缩小容器体积　     D．增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

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