Question

实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

 

克．
（2）实验开始前，需要检查容量瓶是否

 

．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

 

．
①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是：

 

（填序号）
①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线
（5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据m=C×V×M计算溶质的质量；
（2）容量瓶使用前需要检漏；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）依据操作判断正确与否．

解答： 解：（1）实验中应选取容量瓶的规格为200mL，m=CVM=1mol/L×0.2L×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（2）容量瓶使用前应检验是否漏水，故答案为：漏水；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（4）①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯，导致氢氧化钠的物质的量减小，故偏小；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；
③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致氢氧化钠物质的量减小，故偏小
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线，操作正确，不影响，
故答案为：①③；
（5）图中为转移液体操作，错误由：未用玻璃棒引流；未采用200 mL容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流、未采用200 mL容量瓶．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶规格的选取方法、误差的判断方法，为易错点．