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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图：
    已知：
    ①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
     
    ．
    （3）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式
     
    ．
    （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
     
    （填序号）．
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3化为KClO
    （5）从环境保护的角度看，制备Na2FeO4（实际应用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．

    ①电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②图Ⅰ装置中的电源采用NaBH4（硼元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,电解原理
    专题：实验设计题,氧化还原反应专题
    分析：（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3；
    （2）工业是利用电解饱和食盐水制取氯气；
    （3）次氯酸跟有强氧化性；
    （4）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，生成更多的KClO；
    （5）①Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
    ②正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-．
    解答： 解：（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO．故选择低温较低，故答案为：温度较低；
    （2）工业是利用电解饱和食盐水制取氯气．反应方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）次氯酸跟有强氧化性，嫩将三价铁离子氧化为高铁酸根，离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5 H2O，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5 H2O；
    （4）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO．
    A．与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，故A正确；
    B．由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，故B错误；
    C．由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，故C正确；
    D．由信息可知，该条件下KClO3 不能转化为KClO，故D错误．
    故选：AC；
    （5）①Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
    故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
    ②NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，正极上H2O2发生还原反应，得到电子生成OH-，其电极反应为：H2O2+2e-=2OH-；
    故答案为：H2O2+2e-=2OH-．
    点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、对工艺流程的理解与条件的控制、对物质的量浓度理解、原电池和电解池原理等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的掌握．
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    A、CH3CH2Br+HS-→CH3CH2-HS+Br-
    B、CH3CH2I+HS-→CH3CH2HS+I-
    C、CH3Cl+CH3CH2S-→CH3SCH2CH3+Cl-
    D、CH3Cl+HS-→CH3S-+HCl

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    我们所吃的豆腐的主要成分是（　　）
    A、凝胶B、蛋白质C、脂肪D、淀粉

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    化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法中错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解含有0.400molCu（NO3）2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（　　）
    A、3.36L
    B、6.72L
    C、5.60L
    D、2.80L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

    注：
    ①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    ②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    Ⅱ．电解法处理含Cr2O72-离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准．
    （1）阴极电极反应式：
     
    ．
    （2）加入适量NaCl的作用？
     
    ．
    （3）鼓入空气的作用？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合溶液，某课外活动小组的同学欲从乙酸乙酯中回收乙醇和乙酸，重新加以利用．请根据给出实验数据和用品，回答下列问题：参考数据：
    乙醇乙酸乙酸乙酯乙酸钠
    熔点（℃）-117.316.7-83.6324
    沸点（℃）78.411877.1
    实验仪器：250mL蒸馏烧瓶、400mL烧杯、250mL烧杯、冷凝管、接液管、锥形瓶、温度计、玻璃棒、酒精灯和其它支撑仪器．
    试剂：1mol?L-1 NaOH溶液、18.4mol?L-1浓H2SO4
    （1）组装好蒸馏装置后，应首先进行的实验操作是
     
    ．
    （2）温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的
     
    （填“a”、“b”、“c”或“d”）．
    （3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，作用是
     
    ．
    （4）蒸馏前，在烧瓶的溶液中要加入1mol?L-1 NaOH溶液，并使溶液的pH=10，烧瓶中相应的化学反应方程式是
     
    、
     
    ．
    （5）缓缓加热蒸馏烧瓶，待温度升至78.4℃时，收集得到乙醇溶液．若要用此乙醇溶液制取无水乙醇，加入的试剂是
     
    ，分离操作的名称是
     
    ．
    （6）某同学欲利用分离出乙醇后的溶液制取乙酸，应加入的试剂是
     
    ，收集到乙酸的适宜温度为
     
    ．最后蒸馏烧瓶中残留溶液溶质的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
    （1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    克．
    （2）实验开始前，需要检查容量瓶是否
     
    ．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是
     
    ．
    ①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；
    ②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是：
     
    （填序号）
    ①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
    ④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线
    （5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    居室内空气污染物的主要来源是人们使 用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的有刺激性气味的气体．据此判断，下列说法正确的是（　　）
    A、这种气体是SO2
    B、这种气体一定是苯
    C、该气体没有毒性
    D、这种气体可能是甲醛

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