Question

现有乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合溶液，某课外活动小组的同学欲从乙酸乙酯中回收乙醇和乙酸，重新加以利用．请根据给出实验数据和用品，回答下列问题：参考数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	乙酸钠
熔点（℃）	-117.3	16.7	-83.6	324
沸点（℃）	78.4	118	77.1

实验仪器：250mL蒸馏烧瓶、400mL烧杯、250mL烧杯、冷凝管、接液管、锥形瓶、温度计、玻璃棒、酒精灯和其它支撑仪器．
试剂：1mol?L^-1 NaOH溶液、18.4mol?L^-1浓H₂SO₄
（1）组装好蒸馏装置后，应首先进行的实验操作是

 

．
（2）温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的

 

（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，作用是

 

．
（4）蒸馏前，在烧瓶的溶液中要加入1mol?L^-1 NaOH溶液，并使溶液的pH=10，烧瓶中相应的化学反应方程式是

 

、

 

．
（5）缓缓加热蒸馏烧瓶，待温度升至78.4℃时，收集得到乙醇溶液．若要用此乙醇溶液制取无水乙醇，加入的试剂是

 

，分离操作的名称是

 

．
（6）某同学欲利用分离出乙醇后的溶液制取乙酸，应加入的试剂是

 

，收集到乙酸的适宜温度为

 

．最后蒸馏烧瓶中残留溶液溶质的主要成分是

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：（1）组装好仪器后，须检查气密性才能装药品进行实验；
（2）蒸馏时温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处；
（3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片防止混合液受热沸腾时剧烈跳动；
（4）根据酸与碱发生中和反应生成盐和水，酯在碱性条件下水解生成醇和酸钠书写；
（5）除去乙醇中的少量水份，应先加氧化钙后蒸馏；
（6）分离出乙醇后的溶液为乙酸钠，应根据强酸制弱酸的方法分析判断．

解答： 解：（1）组装好仪器后，须检查气密性才能装药品进行实验，故答案为：检查装置的气密性；
（2）蒸馏时温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，故选：b；
（3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片防止混合液受热沸腾时剧烈跳动，故答案为：防止混合液受热沸腾时剧烈跳动；
（4）在烧瓶的溶液中要加入1mol?L^-1 NaOH溶液，则乙酸与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水，方程式为CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙醇和乙酸钠，方程式为CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃CH₂OH+CH₃COONa，
故答案为：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O；CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃CH₂OH+CH₃COONa；
（5）除去乙醇中的少量水份，应先加氧化钙后蒸馏，故答案为：加入新制CaO；蒸馏；
（6）分离出乙醇后的溶液为乙酸钠，加入浓硫酸与乙酸钠反应生成乙酸和硫酸钠，再控制温度为118℃蒸馏出乙酸，最终残留的溶液主要是硫酸钠溶液，
故答案为：浓H₂SO₄；118℃；Na₂SO₄．

点评：本题考查了常见物质的分离与提纯方法，题目难度中等，注意明确物质分离与提纯常用的方法，熟悉分液操作与蒸馏操作各适用于分离的混合物类型及正确操作方法．