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    用惰性电极电解含有0.400molCu（NO3）2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（　　）
    A、3.36L
    B、6.72L
    C、5.60L
    D、2.80L
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解混合溶液时，阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．
    解答： 解：阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，
    阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，
    则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
    所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
    气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
    故选C．
    点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．现将1mol SO2（g）和2mol CO（g）充入某恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为29．根据结构填空：
    （1）写出元素名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）D的简单离子是
     
    ．
    （3）元素的氢氧化物碱性最强的是
     
    ．
    （4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为
     
    ．
    （5）写出A、B的电离能顺序
     
    ．
    （6）写出C基态原子的电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去．若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（　　）
    A、7种B、8 种
    C、9种D、10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略）．

    （1）若反应①在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气体，则：E的电离方程式为
     
    ，反应③的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）若反应①是重要的工业反应之一，X是生产生活中使用最广泛的金属，则：
    a．若B为气体单质，反应①的化学反应方程式为
     
    ．
    b．若E为非金属氧化物，C的化学式为
     
    ．
    （3）若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：反应①的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）若A由两种元素构成，B为气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则反应①的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图：
    已知：
    ①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
     
    ．
    （3）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式
     
    ．
    （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
     
    （填序号）．
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3化为KClO
    （5）从环境保护的角度看，制备Na2FeO4（实际应用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．

    ①电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②图Ⅰ装置中的电源采用NaBH4（硼元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
    步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的
     
    极相连．阴极上的电极反应式为
     
    ．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
     
    ，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
    序号反应平衡常数
    1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20＜＜1
    2Au3++4Cl-?AuCl4 _＞＞1
    请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因
     
    ．
    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．
    则100mL滤液中Cu2+的浓度为
     
    mol?L-1，Fe2+的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（　　）
    A、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
    B、称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上
    C、固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
    D、将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr．在相同条件下，起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是（　　）
    A、达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol
    B、两平衡压强比为3：（x+y+z）
    C、达平衡时HBr的物质的量为
    (x+y+z)a
    3
    D、x、y、z应满足的关系是 4x+z=2y

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