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    恒温恒容条件下，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr．在相同条件下，起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是（　　）
    A、达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol
    B、两平衡压强比为3：（x+y+z）
    C、达平衡时HBr的物质的量为
    (x+y+z)a
    3
    D、x、y、z应满足的关系是 4x+z=2y
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）中，反应方程式两边气体的体积不变，压强不影响化学平衡，只要加入的各物质按照化学计量数完全转化成反应物氢气和溴，满足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就属于等效平衡，反应体系中各组分的含量一定相等，据此进行分析．
    解答： 解：依方程式H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）是反应前后气体体积及变化的反应，压强不影响化学平衡，只要将各物质按照化学计量数转化成反应物A、B，满足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就建立等效平衡，各组分的浓度、质量分数相等，
    A、保持平衡后各组分的物质的量分数不变，各物质的物质的量可以是原平衡的倍数关系，不一定与原平衡相同，故A错误；
    B、反应前后气体物质的量不变，加入多少气体反应后就是多少，恒温恒容时气体物质的量之比等于压强之比，所以两平衡压强比为3：（x+y+z），故B正确；
    C、该反应两边气体的体积不变，反应后气体的物质的量还是3mol，溴化氢的含量为
    a
    3
    ，达到平衡时两个平衡中溴化氢的含量相等，所以达到平衡时HBr物质的量为
    (x+y+z)a
    3
    ，故C正确；
    D、根据A的计算y=2x+0.5z，则x、y、z应满足的关系是4x+z=2y，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握等效平衡的判断方法及满足条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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    C、5.60L
    D、2.80L

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    C、放出的热量为197 kJ
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    ；还原产物是
     
    ．

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