Question

【题目】接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫_______，其中发生的主要反应式是_______；第二步制备三氧化硫的设备是_______，发生的主要化学反应方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是_______。

Answer 1

【答案】沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2接触室2SO2+O22SO398.3%的浓硫酸水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收二氧化硫

【解析】

第一步：工业制硫酸是利用黄铁矿在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，然后在接触室催化氧化二氧化硫得三氧化硫，最后吸收塔用98.3%的浓硫酸吸收SO3，其中黄铁矿燃烧反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二步：接触室催化氧化，二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫，则化学方程式为2SO2+O22SO3；第三步：用98.3%的浓硫酸充分吸收SO3，为了防止形成酸雾，吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应SO3+H2O＝H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍三氧化硫对水的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒98.3%的浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫污染大气。