Question

【题目】一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C. SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ

D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，所以容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；B. 容器Ⅱ是恒容容器，容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中两容器压强不相等，则容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；C. 容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，则SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ，故C错误；D. 若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同的平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际上容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；答案选D。