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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH<7,向该溶液中加入氢氧化钠溶液,Kw增大
B.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
C.将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12
D.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍

D

解析试题分析:A、Kw是温度的函数,温度没变,Kw不变,错误;B、NaOH溶液稀释后尽管浓度很小,但还是显碱性的,即pH接近7但大于7,错误;C、,pH=" –" lgc(H+) =" –" lg10–13=13,错误;D、pH=4.5的番茄汁中c(H+) =10–4.5,pH=6.5的牛奶中c(H+) =10–6.5,故D正确。
考点:考查水的离子积和pH计算。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )与pH的变化关系如图所示,则( )

A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体
B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3
C.向纯水通入少量HCl气体,水的电离程度减小,Kw减小
D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中所有离子的浓度都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是

A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是

A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗,证明醋酸为弱电解质
D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(   ) 

A.相同浓度的两溶液中c(H)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H)均明显减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2,K2 = 5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11;下列离子方程式一定不正确的是

A.H2C2O4 +CO32= HCO3+HC2O4 B.HC2O4+CO32= HCO3+C2O42 
C.H2C2O4 +HCO3=HC2O4+H2O+CO2 D.H2C2O4+CO32= C2O42+H2O+CO2 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是(   )

A.Fe2S3、I2 B.Al(OH)3、I2
C.Fe(OH)3、Al(OH)3 D.FeS、S、Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是

A.a点:c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)
B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D.d点:c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

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