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    【题目】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）

    A.H2O+ H2OH3O++OH-

    B.CO2+H2OH2CO3

    C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

    D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

    【答案】D

    【解析】

    水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。

    A．水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子(实际是H3O+)和氢氧根离子，H2O+H2OH3O++OH-是水的电离方程式，故A错误；

    B．方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；

    C．方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；

    D．方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO)

    n(H2O)

    n(CO2)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A. 实验①中，若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

    B. 实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

    A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

    C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    300

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    下列说法正确的是

    A.时，开始内的平均反应速率

    B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为

    C.反应达到平衡时，放出的热量为

    D.时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。

    有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为，结构如图Ⅱ所示，分子的活泼性比分子______填强或弱。

    白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设、、的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出的键能的表达式为______

    已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式______

    可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：

    ____________________________________

    磷酸是一种三元中强酸，已知，，，的水溶液显______性，解释原因______。

    是重要的化工原料，某温度下，反应的化学平衡常数，在1L的密闭容器中加入，平衡后的浓度是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中发生反应：下列说法不正确的是

    A.该反应的平衡常数表达式：

    B.若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态

    C.若足量，改变起始充入的浓度，达平衡时的转化率不变

    D.经2min后，浓度下降了则反应速度为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）

    A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

    B．pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

    C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

    D．甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度／（mol·L-1）

    0.44

    0.6

    0.6

    下列说法正确的是

    A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

    B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

    C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    D. a=1.64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。

    燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反应）

    反应② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反应）

    再生器中反应：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3

    （1）气化反应器中发生反应的化学方程式是_____________________。

    （2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：

    ①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；

    ②________________________________________________________；

    ③_________________________________________________________；

    由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。

    （3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有_________（写名称）。

    （4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为___________。

    （5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：

    （注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2+ Pd + 2HCl）______________________

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