Question

【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(CO)	n(H2O)	n(CO2)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A. 实验①中，若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0

C. 实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（CO2）== = 1.0×10-2mol/（Lmin），A项错误；
B．实验②中平衡时CO2为0.080 mol，则：

由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验②中，该反应的平衡常数K = = = 1，B项错误；
C．温度不变,平衡常数不变，则K=1，因平衡时n(CO2) = a mol，则列三段式如下：

则K==1，解得a=0.12，实验③中CO的转化率=×100%=60%，C项正确；

D．该反应为放热反应，则升高温度，平衡常数K减小，所以K（900℃）＜K（800℃）＜1，平衡时CO2为b mol，则：

则K=＜1，解得b ＜ 0.060，D项错误；

答案为C。