[题目]在 2L 由 NaCl.MgCl2.CaCl2 组成的混合液中.部分离子浓度大小如图所示.则此溶液中Ca2+离子的物质的量是A.3.0molB.2.0molC.1.0molD.0.5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是

A.3.0molB.2.0molC.1.0molD.0.5 mol

【答案】C

【解析】

根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-)；溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，据此计算解答。

由图可知，溶液中n(Na+)=2L×1mol/L=2mol、n(Mg2+)=2L×0.5mol/L=1mol、n(Cl-)=2L×3mol/L=6mol，溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，即：2n(Ca2+)+2mol+2×1mol=6mol，解得n(Ca2+)=1mol，故答案选C。

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【题目】由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是( )

A.该混合物中一定含有铝B.该混合物中一定含有铁

C.该混合物一定是由铁和镁组成的D.该混合物中一定不含铁

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【题目】中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为和，实验室为测定和的物质的量比，利用下图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

Ⅰ.按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；

Ⅱ.打开、，通入一段时间氮气，关闭、，取下干燥管称量其质量（）后再连接好装置；

Ⅲ.打开和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去的稀硫酸（其它杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质），待反应完成后，打开通入一段时间氮气；

Ⅳ.关闭、，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100mL溶液备用；

Ⅴ.取下上述步骤ⅱ中的干燥管并称量其质量（）；

Ⅵ.取配制好的滤液25mL于锥形瓶中，用溶液滴定。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。

（2）实验过程中发现B中有黑色沉淀生成，写出装置A中与稀硫酸反应的化学方程式__________________。

（3）C装置的作用是_________；若撤去装置F，则测得的的含量会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）下列关于步骤Ⅳ的叙述正确的是_________（填标号）。

A.滤渣中含有还原产物单质硫

B.过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用

C.过滤操作要迅速，否则会使测得的的含量偏低

D.检验沉淀是否洗涤干净，可向滤液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

（5）步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为_________，到达滴定终点的现象是_________。

（6）若上述实验中，步骤Ⅵ消耗溶液45mL，则该矿石样品中_________。

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【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(CO)	n(H2O)	n(CO2)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b