Question

【题目】由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是( )

A.该混合物中一定含有铝B.该混合物中一定含有铁

C.该混合物一定是由铁和镁组成的D.该混合物中一定不含铁

Answer 1

【答案】B

【解析】

标准状况下，2.8L氢气的物质的量==0.125mol，根据电子转移守恒可知，6g金属合金提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×=24g，镁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为×24g/mol=12g，铝与盐酸反应表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为×27g/mol=9g，铁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为×56g/mol=28g，Fe提供1mol电子的质量大于24g，Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一种；

答案选B。