[题目]短周期元素X.Y.Z原子序数依次增大.X元素基态原子有2个未成对电子.Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个.Z的一种超原子具有40个价电子.下列说法错误的是( )A.的空间构型为平面三角形B.简单离子半径:C.中心原子的杂化方式为杂化D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子具有40个价电子，下列说法错误的是（）

A.的空间构型为平面三角形

B.简单离子半径：

C.中心原子的杂化方式为杂化

D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似

【答案】B

【解析】

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种超原子具有40个价电子，则Z的价电子数为个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素，据此分析解答。

A．CO32-的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，A选项正确；

B．N3-与Al3+的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3->Al3+，B选项错误；

C．NO3-的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，C选项正确；

D．化合物ZY为AlN，是原子晶体，属于类金刚石氮化物，与C的单质金刚石结构相似，D选项正确；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)已知常温时，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=_____，醋酸的电离平衡常数Ka=______。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO-)_______c点溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)

(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

HCN

电离平衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=5.0×10-10

请回答下列问题：

①H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2=_______。

②25℃时，向0.1molL-1的氨水中缓缓通入CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是___。

A． B． C． D．

③向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：

请回答：

（1）操作①的名称是_____。

（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ____，必须用到的玻璃仪器有____（选择）。

A.烧杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸馏烧瓶

（3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

（1）已知：①MoS2（s）Mo（s）+S2（g） △H1

②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2

③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3

则2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=___（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2（s）Mo（s）+S2（g）

①下列说法正确的是___（填字母）。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c.增加MoS2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2（g）的浓度为1.4molL-1，充入一定量的S2（g），反应再次达到平衡，S2（g）浓度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4molL-1。

（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若仅发生反应：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2（g）的反应速率为____molL-1min-1。

（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比较p1、p2、p3的大小：___。

②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。

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【题目】将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中，下列说法正确的是( )

A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.反应结束时产生的气体一样多

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【题目】由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是( )

A.该混合物中一定含有铝B.该混合物中一定含有铁

C.该混合物一定是由铁和镁组成的D.该混合物中一定不含铁

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力实验结果如图所示:

(1)“O”点为什么不导电？____________。

(2)比较a、b、c三点的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）

(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是哪一点？____________。

(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，试列举两条可行的措施______。

(5)在稀释过程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始终保持增大趋势的是_________。

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【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大

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【题目】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )

A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2

C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0

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