Question

【题目】(1)已知常温时，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=_____，醋酸的电离平衡常数Ka=______。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO-)_______c点溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)

(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3	HCN
电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=5.0×10-10

请回答下列问题：

①H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2=_______。

②25℃时，向0.1molL-1的氨水中缓缓通入CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是___。

A． B． C． D．

③向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】4 10-7 c>b>a > AC CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-

【解析】

(1)依据弱电解质的电离度分析计算pH，计算平衡浓度结合电离平衡常数概念计算平衡常数；

(2)①溶液体积越大，醋酸电离程度越大；

②25℃时，铵盐溶液pH=7，则溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以两点溶液中c(CH3COO-)越大则该点溶液中的c(NH4+)越大；

(3)①根据弱酸的电离平衡常数的含义书写H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2；

弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其酸根的水解程度越弱；

②25℃时，向0.1 molL-1的氨水中缓缓少量CO2气体，二者反应生成碳酸铵，溶液中存在电荷守恒和物料守恒；

③次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠和次氯酸。

(1)已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，依据电离度=

可知，c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，则溶液的pH=-lg(H+)=4；依据弱电解质的电离平衡HAH++A-，Ka=≈1×10-7；

(2)①溶液体积越大，醋酸电离程度越大，根据图知，溶液体积：a<b<c，则醋酸电离程度：c>b>a；

②25℃时，铵盐溶液pH=7，则溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以两点溶液中c(CH3COO-)越大则该点溶液中的c(NH4+)越大，由于溶液中c(CH3COO-)：a>c，则c(NH4+)：a>c；

(3)①H2CO3是二元弱酸，其第二步电离平衡为HCO3-H++CO32-，由于电离平衡常数为电解质达到电离平衡时，电解质电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质浓度的比，所以其平衡常数表达式为Ka2=。

②随着二氧化碳的通入生成的碳酸铵逐渐增多，溶液中c(NH4+)增大，则c(NH3H2O)=0.1-c c(NH4+)减小、溶液中c(HCO3-)增大，则减小，A正确；

B.随着二氧化碳的通入生成的碳酸铵逐渐增多，溶液碱性减弱，则c(H+)增大、c(OH-)减小，则增大，B错误；

C.温度不变电离平衡常数不变，随着二氧化碳的通入，溶液中c(NH4+)增大，=减小，C正确；

D.温度不变离子积常数及电离平衡常数不变，不变，D错误；

故合理选项是AC；

③根据电离平衡常数可知酸性：HClO>HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-。