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    【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    ③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变

    ④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动

    ⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高

    A.①②B.②C.①③D.②④

    【答案】D

    【解析】

    ①A为纯固体，增加A的量，平衡不移动，故错误；

    ②该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，向吸热方向移动，则平衡向逆反应方向移动，故正确；

    ③该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；

    ④该反应为气体体积不变的反应，恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，相当于减小压强，平衡不移动，故正确；

    ⑤催化剂对平衡移动无影响，则加入催化剂，B的转化率不变，故错误；故②④正确，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

    ②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。

    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_______。

    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K=____________________（用含a、b的关系式表达）。

    （4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

    ①实现有机物储氢的电极是________；

    A．正极

    B．负极

    C．阴极

    D．阳极

    其电极反应方程为：________________________。

    ②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是_________。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝______________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的冶炼有很多种方法。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

    ② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

    反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______________ (保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )

    A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

    B. 常压下X的单质的熔点比Z的低

    C. Y的最高正化合价为+7

    D. Y的氢化物的稳定性比Z的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    V(O2)/mL

    0.0

    12.6

    20.16

    28.0

    32.7

    下列判断不正确的是

    A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

    B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

    C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

    D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

    （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

    （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

    （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由 N乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 β羟乙基（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A 具有较高的含水量，其路线如下图所示：

    下列说法不正确的是

    A.HEMA 的水解产物均可用作聚合反应的单体

    B.高聚物A 因含有多个—OH 而具有良好的亲水性

    C.HEMA 和 NVP 通过缩聚反应生成高聚物 A

    D.若将高聚物A 与足量HOOC(CH2)4COOH 反应，可能通过形成新的酯基，进而交联形成网状结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dgcm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（　　）

    A.NaOH的物质的量：（a﹣b）mol

    B.NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

    C.标况下生成H2的体积：L

    D.参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知常温时，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=_____，醋酸的电离平衡常数Ka=______。

    (2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：

    ①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___。

    ②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO-)_______c点溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)

    (3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    NH3·H2O

    H2CO3

    HCN

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    1.7×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K=5.0×10-10

    请回答下列问题：

    ①H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2=_______。

    ②25℃时，向0.1molL-1的氨水中缓缓通入CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是___。

    A． B． C． D．

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为___。

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