【题目】Prolitane是一种抗抑郁药物,以芳香烃A为原料的合成路线如下:
请回答以下问题:
(1)D的化学名称为______,H→Prolitane的反应类型为______。
(2)E的官能团名称分别为______和______。
(3)B的结构简式为______。
(4)F→G的化学方程式为______。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构);
①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为4组峰,其峰面积比为3∶2∶2∶1,写出符合要求的该同分异构体的结构简式______。
(6)参照Prolitane的合成路线,设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。
【答案】苯乙酸乙酯 加成反应或还原反应 羰基 酯基 + CO2↑ 【答题空7】4
【解析】
(1)根据D的结构简式可知D的名称为苯乙酸乙酯;H 与氢气在催化剂存在下发生加成反应产生Prolitane,与氢气的加成反应也叫还原反应;
(2)E结构简式为,根据结构简式可知含有的官能团分别为酯基和羰基;
(3)A相对分子质量是92,可以与氯气在光照条件下发生取代反应产生C7H7Cl,则A是甲苯,B是;
(4)E( )在碱性条件下发生水解反应,然后酸化得到F:,该物质加热发生脱羧反应产生CO2和,反应的方程式为:+ CO2↑;
(5)C结构简式为,其同分异构体要求①属于芳香化合物,说明含有苯环;②能发生银镜反应,说明含有醛基,③能发生水解反应,说明含有酯基,则其为甲酸形成的酯,可能结构为、、、,共有4种;其中核磁共振氢谱显示为4组峰,其峰面积比为3∶2∶2∶1,符合要求的该同分异构体的结构简式为;
(6)由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线是。
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【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断不正确的是
A. 从图中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应ⅰ是放热反应,反应ⅱ是吸热反应
C. 0~10 min的平均反应速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性
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【题目】回答下列问题:
(1)25℃时,pH=3的盐酸中由水电离出的c(H+)为_______。
(2)99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。此时水的离子积Kw=_____,溶液中c(OH-)为_____。
(3)25℃时,a mol·L-1CH3COOH溶液的pH=b,用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=________。
(4)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。
(5)25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。
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【题目】已知:pKa=-lgKa,25 ℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.C点所得溶液中:c(Na+)>3c()
B.D点所得溶液中水解平衡常数Kh1=10- 6.81
C.A点所得溶液中:V0等于10 mL
D.B点所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)
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【题目】(1)已知常温时,0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=_____,醋酸的电离平衡常数Ka=______。
(2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如图所示:
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为7(25℃时),则a点溶液中的c(CH3COO-)_______c点溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
(3)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=5.0×10-10 |
请回答下列问题:
①H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2=_______。
②25℃时,向0.1molL-1的氨水中缓缓通入CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的是___。
A. B. C. D.
③向NaCN溶液中通入少量CO2气体,发生反应的离子方程式为___。
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【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗):
(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程式为__________________________.
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:___________________;装置C的作用是_________________ 。
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为___。(选填标号)
(A)有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是__,B的作用是___________________________________。
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【题目】将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热,充分反应至固体质量不再减少,生成CO2气体的体积为2.24L,反应后的固体残渣与100mLHCl溶液恰好完全反应,又生成CO2气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定)。试求:
(1)原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少_________?
(2)所用HCl溶液的物质的量浓度_________。
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【题目】将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中,下列说法正确的是( )
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
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