Question

【题目】将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，充分反应至固体质量不再减少，生成CO2气体的体积为2.24L，反应后的固体残渣与100mLHCl溶液恰好完全反应，又生成CO2气体4.48L（气体体积均在标准状况下测定）。试求：

（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少_________？

（2）所用HCl溶液的物质的量浓度_________。

Answer 1

【答案】0.100mol Na2CO3、0.200mol NaHCO34.00mol/L

【解析】

固体加热时发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由充分反应生成的气体可计算原混合物中NaHCO3的质量，反应后的固体中只有Na2CO3，利用Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O中生成的气体的体积来计算HCl的物质的量及碳酸钠的质量。

（1）碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知碳酸氢钠的物质的量是0.2mol，同时生成碳酸钠是0.1mol；反应后的固体残渣与100mLHCl溶液恰好完全反应，又生成CO2气体4.48L，二氧化碳的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根据碳原子守恒可知残渣中碳酸钠是0.2mol，则原混合物中碳酸钠是0.2mol－0.1mol＝0.1mol；

（2）根据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氢是0.4mol，则所用HCl溶液的物质的量浓度是0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。