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    【题目】下列叙述正确的是 (　　)

    A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. H3C OH的消去产物有两种

    C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3

    D. 可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸

    【答案】D

    【解析】

    A.甲苯不能使溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色，故A错误；B.H3COH的消去产物只有一种，故B错误；C.有机物A还可以是不饱和羧酸，如：CH2=CH—CH2COOH，故C错误；D.乙醛可以被溴水氧化，使溴水褪色；四氯化碳可以从溴水中萃取溴，下层液体呈橙色；苯可以从溴水中萃取溴，上层液体呈橙色；乙酸可以和溴水互溶，不分层，现象各不相同，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“>”“<”或“＝”填空：

    (1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

    (2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

    (3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

    ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

    ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

    (4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。

    (5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57．3 kJ。

    (6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：

    请回答下列问题：

    （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 ______ ．

    （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 ______

    （3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是： ______ ．

    Ⅱ、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：

    （1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。

    （2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。

    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+______ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，充分反应至固体质量不再减少，生成CO2气体的体积为2.24L，反应后的固体残渣与100mLHCl溶液恰好完全反应，又生成CO2气体4.48L（气体体积均在标准状况下测定）。试求：

    （1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少_________？

    （2）所用HCl溶液的物质的量浓度_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列各物质的制取方法填写在后面的短线中。

    （1）用煤制取煤焦油。__________

    （2）用煤焦油制取二甲苯。__________

    （3）用石油制汽油。__________

    （4）用煤油制乙烯。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“垃圾分类就是新时尚”，实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨房垃圾的是( )

    A.菜梗B.易拉罐C.变质剩饭D.水果皮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

    A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

    B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

    C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

    D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。

    资料卡:

    ①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

    ②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

    ③部分相关的化学反应:

    2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

    2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O

    ④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

    回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是_______________。

    （2）实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是_________。

    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_______，打开阀门_______。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_______________。

    （5）铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，①先向废液中通入足量的______，将Cr2＋转变为Cr3＋，反应的离子方程式为_______；②再加入碱液，调节pH至少为_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

    方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

    (1)A的分子式为________。

    (2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。

    (3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

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