【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是____________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________>____________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________________。
(4)写出e的单质在空气中燃烧所得产物的电子式：______________________。
【答案】第3周期 ⅢA族 r(O2－) r(Na＋) HClO4 H2SO4 
（或
、
） 
【解析】
8种元素都为短周期元素，在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族中，从上到下原子半径逐渐减小，主族元素最高正化合价一般等于主族族序数，最低负价=主族族序数-8，从图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）由分析可知：f为Al元素，Al在周期表中的位置为第3周期ⅢA族，故答案为：第3周期ⅢA族。
（2）d、e常见离子分别为O2－、Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金属性：Cl＞S，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4，故答案为：r(O2－)，r(Na＋)，HClO4，H2SO4。
（3）上述元素组成一种四原子共价化合物常见的有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式依次为
、
、
，故答案为：(或或等)。
（4）由分析可知：e是Na元素，单质钠在空气中燃烧所得产物为过氧化钠，过氧化钠中含离子键和共价键，其电子式为：
，故答案为：。
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【题目】将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，充分反应至固体质量不再减少，生成CO2气体的体积为2.24L，反应后的固体残渣与100mLHCl溶液恰好完全反应，又生成CO2气体4.48L（气体体积均在标准状况下测定）。试求：
（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少_________？
（2）所用HCl溶液的物质的量浓度_________。
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【题目】实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。
资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
回答下列问题：
（1）仪器1的名称是_______________。
（2）实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是_________。
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_______，打开阀门_______。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_______________。
（5）铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，①先向废液中通入足量的______，将Cr2＋转变为Cr3＋，反应的离子方程式为_______；②再加入碱液，调节pH至少为_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。
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【题目】利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6
（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（2）滤液的主要成分有____________。（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是____________（用离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF2的反应的化学方程式为_________________________。
①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_______________________。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________。
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
A. X元素位于ⅥA 族B. A难溶解于B中
C. A和C不可能发生氧化还原反应D. B的沸点高于C的沸点
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【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
(1)A的分子式为________。
(2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。
(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。
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【题目】人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是( )
A.铜、铁、铝、钛B.铁、铝、钛、铜
C.铜、铁、钛、铝D.铁、铜、铝、钛
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【题目】298 K时，各反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92
则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．无法判断
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